试题详情
解答题-原理综合题 较易0.85 引用1 组卷95
在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化和反应速率，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)分析如图的能量变化，则为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与的能量变化相同的是___________(填标号)。
   
A．稀硫酸与溶液的反应       B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应       D．与的反应
(2)断裂键、键、键分别需要的能量是、、，则生成放出的热量为___________。
(3)如如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子个数为___________。
②若a电极材料为铁，b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。
(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填字母)。
   
A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面B．图乙中产生气体的速率比图甲快
C．图甲中温度计的示数高于图乙的示数D．图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温
(5)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率___________；
②写出反应的化学方程式：___________。
22-23高一下·山东泰安·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应速率计算原电池原理理解 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(1)a=_______kJ·mol-1。
(2)Ea的大小对该反应的ΔH_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面
B．图乙中产生气体的速率比图甲快
C．图甲中温度计的示数高于图乙的示数
D．图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温
(5)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_______，若过程中产生2 mol HNO3，则消耗标准状况下O2的体积为_______L。

(6)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C)=_______；
②写出反应的化学方程式：_______。
(7)已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是_______。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：
(1)一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是。则该电池放电时发生还原反应的物质是_______(填标号)。
A．B．C．D．
(2)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图甲所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为_______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_______。

(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图乙所示。H+的移动方向为由_______(填“A”或“B”，下同)电极到_______电极。写出B电极的电极反应式：_______。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为。
①放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为，则正极的电极反应式为_______。
②放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为_______。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)，反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。

(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。

①A极为_______极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向_______(填“A”或“B”)移动，电极的质量将_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是_______。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______(填字母)。
A.图1中温度计的示数高于图2的示数
B.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C.图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D.图2中产生气体的速率比1慢

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的