试题详情
单选题 适中0.65 引用2 组卷271
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数
C．该条件下温度越低，越有利于工业生产
D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6%
22-23高二下·江苏常州·期中
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：盖斯定律的应用化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的有关计算化学反应条件的控制及其应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
如今的综合应用越来越成熟。
(1)催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
反应Ⅰ   
反应Ⅱ   
反应Ⅲ   
①的电子式为_______。
②反应Ⅱ自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
③_______
(2)在5MPa下，和按物质的量之比1∶4进行投料，只发生上述(1)的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应I的分压平衡常数_______。(某组分的分压等于平衡体系内该组分的物质的量的百分数乘以体系总压)
(3)科学家利用电化学装置实现两种分子和的耦合转化，其原理如图所示：当消耗和的物质的量之比为10∶9时，对应的阳极的电极反应式为：_______。
乙烯是石油化工最基本原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1>0。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有___________、___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的 C2H6 和 H2，发生上述反应，平衡时乙烷的转化率为 20%，体 系总压强为 110kPa ，该反应的平衡常数 Kp=___________ kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 分数)。
II．在乙烷中引入 O2可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．2C2H6(g)+ O2(g)= 2C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH2<0
b．2C2H6(g) + 5O2(g)= 4CO(g) + 6H2O(g) ΔH3<0
c．C2H4(g)+ 2O2(g)= 2CO(g) + 2H2O(g) ΔH4<0
(3)根据盖斯定律，反应 a 的ΔH2=___________ (写出代数式)。
(4)常压下，在某催化剂作用下按照 n(C2H6)：n(O2)=1：1 投料制备乙烯，体系中 C2H4和 CO 在含碳产物中的物质 的量百分数及 C2H6转化率随温度的变化如下图所示。
   
①在 570~600℃温度范围内，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．C2H4产率随温度升高而增大       
B．H2O 的含量随温度升高而增大
C．C2H6 在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
D．此催化剂的优点是在较低温度下降低 CO 的平衡产率
②某学者研究了生成 C2H4的部分反应历程如下图所示，该历程的催化剂是___________。
   

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的