计算题 较易0.85 引用1 组卷412
按要求回答下列问题：
(1)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+＋2OH－＋2
＋
CaSO4↓＋2NH3·H2O K
①25 ℃时，0.1 mol∙L−1 (NH4)2SO3溶液的pH___________ (填“>”“<”或“=”)7
②计算第2步中反应的K=___________
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2
①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________ (填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(
)=0.2 mol∙L−1，则溶液中c(
)=___________
②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n()∶n()=___________
(3)常温下，H2CO3的电离常数为Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11。已知0.1 mol∙L−1 NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是___________
A．c()>c(
)>c(OH－)>c(H＋)
B．c()＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3)
C．c(H2CO3) −c(
)−c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol∙L−1
②
=___________
(1)25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5；H2SO3：Ka1=1.5×10−2，Ka2=1.0×10−7；Ksp(CaSO4)=7.1×10−5
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+＋2OH－＋2
＋CaSO4↓＋2NH3·H2O K①25 ℃时，0.1 mol∙L−1 (NH4)2SO3溶液的pH
②计算第2步中反应的K=
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2
①将烟气通入1.0 mol∙L−1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断
)=0.2 mol∙L−1，则溶液中c()=②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，则n(
)∶n()= (3)常温下，H2CO3的电离常数为Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11。已知0.1 mol∙L−1 NH4HCO3溶液的pH=8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是
A．c(
)>c()>c(OH－)>c(H＋)B．c(
)＋c(NH3·H2O)=c()＋c(H2CO3)C．c(H2CO3) −c(
)−c(NH3·H2O)=9.9×10-7 mol∙L−1②
=2023高三·全国·专题练习
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按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是______ 。
A.由水电离出的c(H+)：③＞①
B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH
)＞c(Cl-)
D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=______ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的
=______ 。
(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______ α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______ 7。
②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______ 。
③若另一温度下测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=______ 。
(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=______ 。
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L-1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L-1盐酸 | pH=3盐酸 |
A.由水电离出的c(H+)：③＞①
B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH
)＞c(Cl-)D.②与④等体积混合，混合溶液的pH>7
(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=
=(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1
②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
③若另一温度下测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=
(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO
)=
5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1，3∶1，1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
按要求回答下列问题：
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。
(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH−)=___________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=___________ 。
(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1___________ α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH___________ 7。
②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________ 。
③若另一温度下测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=___________ 。
(1)常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是___________。
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L－1氨水 | pH=11氨水 | 0.1 mol·L－1盐酸 | pH=3盐酸 |
| A．由水电离出的c(H+)：③>① |
| B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同 |
| C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c(NH)>c(Cl－) |
| D．②与④等体积混合，混合溶液的pH>7 |
(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8，若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c(OH−)=
=(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1
②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
③若另一温度下测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va∶Vb=
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