填空题 较易0.85 引用2 组卷579
现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法，主反应为C2H6(g)＋
O2(g)
C2H4(g)＋H2O(g) ΔH=−110kJ·mol-1，反应时还会生成CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，如图所示为温度对乙烷氧化裂解反应的影响。[乙烯选择性=
×100%；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]________ ，反应的最佳温度为_________ 。
A．650℃ B．700℃ C．775℃ D．850℃
(2)工业上，保持体系总压强恒定在100kPa下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是___________ 。
O2(g) C2H4(g)＋H2O(g) ΔH=−110kJ·mol-1，反应时还会生成CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，如图所示为温度对乙烷氧化裂解反应的影响。[乙烯选择性=×100%；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
A．650℃ B．700℃ C．775℃ D．850℃
(2)工业上，保持体系总压强恒定在100kPa下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是
2023高三·全国·专题练习
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还原
的热化学方程式为
。写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施：
和
，在一定条件下发生反应：
。平衡后混合气体中
的体积分数与氢气的物质的量的关系如图1所示。图1中A、B、C三点对应的体系中，
的转化率最大的是
，反应时还会生成
、
；乙烯收率=乙烷转化率
乙烯选择性。
下进行该反应，且通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺入惰性气体的目的是 乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
由此计算x=___ ，通过比较ΔH1和ΔH2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是___ (任写一点)。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___ ，反应的最佳温度为___ (填序号)。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为
的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是___ ，判断的理由是___ 。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___ 。反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数：Kp=___ (用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1
②C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O |
| 键能(kJ·mol-1) | 436 | x | 496 |
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反应均为放热反应)，图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为
的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体(惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是
| 组分 | C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物质 |
| 体积分数/% | 2.4 | 1.0 | 12 | 15 | 69.6 |
乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+
O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol
已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
由此计算x=_________ ，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________ （任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______ ，反应的最佳温度为____________ （填选项序号）。
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________ ，判断的理由是__________________________________ 。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________ 。
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
计算该温度下的平衡常数Kp=_________ （用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：
①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol
②C2H6(g)+
O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol已知反应相关的部分化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H(g) | H-O(g) | O=O(g) |
| 键能( kJ/mol) | 436 | X | 496 |
由此计算x=
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是
A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃
[乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是
反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：
| C2H6 | O2 | C2H4 | H2O | 其他物质 |
| 2.4% | 1.0% | 12% | 15% | 69.6% |
计算该温度下的平衡常数Kp=
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