测定铜的相对原子质量。氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜。某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的-组卷网

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷76

测定铜的相对原子质量。氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气具有还原性，可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜。某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。

(1)按正确的顺序连接上述实验装置：___________。
(2)在使用石英管进行加热时，需要对通入石英管的气体进行干燥，否则在较高的温度下，若气体不纯则有可能引起装置炸裂。D装置为U形干燥管，其目的就是干燥氨气，防止通入C中引起石英管破裂。B中可选用的干燥剂是

A．浓硫酸

B．无水

C．无水硫酸铜

D．碱石灰

(3)C试管被用于制备反应所需要的氨气，其中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。C中的反应的化学方程式为___________。
(4)B中观察到的现象是___________，实验时，E中收集到的物质是___________。
(5)为准确测定铜的相对原子质量，课外小组正确组建装置进行实验，并在实验中测得如下数据：
①实验前，称量空B管的质量为ag：
②在B管中装入药品，称得B管和CuO样品的总质量为bg：
③待充分加热后，撤去酒精灯，使B管和Cu粉冷却到室温，再称量其总质量为cg。
根据以上数据，列出计算Cu的相对原子质量的计算式：

=___________。(用含字母的代数式表示)

22-23高二下·上海普陀·期中

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知识点：氨的还原性氨气的实验室制法探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

类题推荐

如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

请回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体，并除去其中的HCl，按要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，并进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②上述制二氧化碳的化学方程式为___________。
③下列有关CO₂制取和性质的叙述中，不正确的是___________(填标号)。
a．实验室制CO₂时，应先检查装置的气密性，再加入药品
b．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO₂
c．将CO₂通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
d．将燃着的木条置于集气瓶口熄灭，证明CO₂已收集满
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某铁的氧化物(Fe_xO_y)试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→D₁→B→F→D₂”的顺序连接(D₁、D₂为浓硫酸洗气瓶，实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如下表所示：

装置编号	D₁中浓硫酸	B中玻璃管内固体	F中溶液
反应前质量	150g	14.4g	200g
反应后质量	152.7g	11.2g	213.2g

①请选择合理数据计算Fe_xO_y中氧元素的质量为___________g，x：y=___________(填最简整数比)。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。
(3)已知氯气(Cl₂)在常温、常压下是一种黄绿色气体；有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气就会使鼻腔和喉头粘膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽；氯气密度比空气大，可溶于水；是一种化学性质非常活泼的非金属单质。实验室中可采用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取氯气，同时生成氯化锰(MnCl₂)和水。根据上述信息，请回答下列问题：
①请写出上述方法制取氯气的化学方程式：___________。
②在实验室中制取氯气选用的发生装置为___________(填仪器序号字母)，若用装置H收集氯气，气体应从导管___________(选填“a”“b”之一)口进入集气瓶。
③实验室制取氯气时常用NaOH溶液吸收尾气。氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水，该反应的化学方程式为___________。

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是___________。
(3)生成 NaHCO₃的总反应的化学方程式为___________。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)=NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。

Ⅱ.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数。实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量m₁ g；
③准确称取

纯碱，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止：
⑤准确称取干燥管D的总质量m₂ g
根据上述实验，回答下列问题：
(5)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用_____。装置A中的液体应选用___________。
(6)装置C中盛放的试剂可以是_____ (填选项)。
A．无水硫酸铜 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．五氧化二磷 E．碱石灰
(7)根据此实验，计算出纯碱中Na₂CO₃的质量分数为___________(用m₁、m₂、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会___________(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

某课外小组利用H₂还原WO₃（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：
（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；
（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；
（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；
（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，
E中产生的现象为___________________________________________________________；
（5）本实验样品WO₃为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。A_r(W)＝___________________________。

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