单选题 较难0.4 引用1 组卷246
25℃时，用0.2mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.2mol·L-1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数(δ)如图2所示(已知lg2=0.3；忽略溶液体积和温度变化)。
下列叙述正确的是
下列叙述正确的是
| A．c点溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 |
| B．Kb(MOH)=5×10-5 |
C．d点溶液中存在离子浓度关系： =109.3 |
| D．图2中的e点对应图1中的b点 |
2023·安徽·三模
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常温下，用0.2 mol/L盐酸滴定20.00 mL0.2 mol/L一元弱碱MOH溶液，所得溶液的pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；25℃时，不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数
如图2所示。
下列叙述正确的是
如图2所示。下列叙述正确的是
| A．图1中的a＞20.0 |
| B．从A点到B点的过程中水的电离程度减小 |
C．A、C两点溶液中均存在 |
D． |
25°C时，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中
和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=
。下列说法正确的是
和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是A．a点时， <1 |
| B．b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-) |
| D．d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大 |
25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中X-、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
| A．甲图中a点溶液中存在c(Na+)<c(X-) |
| B．甲图中b点溶液中HX的电离程度小于X-水解程度 |
| C．甲图中c点溶液中存在c(X-)+c(HX)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
| D．在25℃时，HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-4.5 |
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