解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷557
电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液,能在脱除烟气(含等)中的同时,实现电解锰渣的资源化利用。
(1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有_______ 。
(2)电解锰渣中的能吸收烟气中的,反应的方程式为_______ 。
(3)电解锰渣与电解残液混合后,浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。
①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因_______ 。
②分析浆液中浓度增大的原因:
i.被还原;
ii.被还原,离子方程式为_______ ;
iii._______ (用离子方程式表示)。
(4)电解获得,装置如下图所示。
①滤液2在电解池_______ (填“阳”或“阴”)极放电产生。
②净化过程须除去。研究发现,滤液2中即使含有少量,也会导致产率大幅降低,分析原因:_______ 。
(1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有
(2)电解锰渣中的能吸收烟气中的,反应的方程式为
(3)电解锰渣与电解残液混合后,浆液中部分离子浓度及在脱硫过程中的变化如下。
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②分析浆液中浓度增大的原因:
i.被还原;
ii.被还原,离子方程式为
iii.
(4)电解获得,装置如下图所示。
①滤液2在电解池
②净化过程须除去。研究发现,滤液2中即使含有少量,也会导致产率大幅降低,分析原因:
2023·北京朝阳·二模
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锰酸锂()是一种锂离子电池正极材料。以软锰矿浆液(含及少量、、、、、等的氧化物)烟气脱硫吸收液为原料,制备锰酸锂的流程如下:
(1)“浸取”在题图所示的装置中进行,反应生成,将转化为的离子方程式为_______ 。局部过量会产生,保持温度、流速、反应时间、反应物和溶剂的量不变,为减少的产生可采取的措施是_______ 。
(2)“浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度()在除杂中的变化如下表所示。
已知:①的价格:3000元/吨;的价格:57500元/吨。
②大量使用会造成污染,实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。
③中和氧化液的在5~6之间。浸取液中沉淀完全,需要大于9.
请设计“除杂”的实验方案:量取浸取液,_______ ,得到较纯的溶液。[须使用的试剂:、溶液、空气]。
(3)为确定“锂化”需加入的的质量,需要知道沉锰所得固体[、和]中元素的质量。若与沉锰所得固体在恰好完全反应,则与、和需要满足的关系为_______ 。
(4)固相法制备的实验过程如下:将高纯和按一定的比例混合均匀,控制温度为使其充分反应,两者恰好完全反应生成和气体。
①纯净的分解为和的温度为,而固相法制备的实验中,当温度升高至时,便产生气体,其可能的原因是_______ 。
②固相法制备的实验中产生的气体有_______ 。
③用沉锰所得固体制备与固相法制备的相比,其优点为_______ 。
(1)“浸取”在题图所示的装置中进行,反应生成,将转化为的离子方程式为
(2)“浸取”液除杂后可获得较纯的溶液(重金属离子质量浓度小于)。重金属离子质量浓度()在除杂中的变化如下表所示。
已知:①的价格:3000元/吨;的价格:57500元/吨。
②大量使用会造成污染,实验的滤液中按用量添加溶液沉淀重金属。
③中和氧化液的在5~6之间。浸取液中沉淀完全,需要大于9.
离子 | ||||||
浸出液 | 1058.2 | 1131 | 56.87 | 41.23 | 20.58 | 18.69 |
中和氧化液 | 3.51 | 6.23 | 54.26 | 37.67 | 18.32 | 17.89 |
硫化后液 | 0.43 | 0.89 | 0.59 | 0.13 | 0.06 | 0.04 |
(3)为确定“锂化”需加入的的质量,需要知道沉锰所得固体[、和]中元素的质量。若与沉锰所得固体在恰好完全反应,则与、和需要满足的关系为
(4)固相法制备的实验过程如下:将高纯和按一定的比例混合均匀,控制温度为使其充分反应,两者恰好完全反应生成和气体。
①纯净的分解为和的温度为,而固相法制备的实验中,当温度升高至时,便产生气体,其可能的原因是
②固相法制备的实验中产生的气体有
③用沉锰所得固体制备与固相法制备的相比,其优点为
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