用CO2和天然气可以制备CO和H2：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷384

用CO₂和天然气可以制备CO和H₂：CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率[α(CH₄)]与温度及压强的关系如图所示，则压强p₁___________p₂(填“>”或“<”)。若p₂=3 MPa，则T ℃时该反应的平衡常数K_p=___________(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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在气体总压强分别为p₁和p₂时，反应2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g)在不同温度下达到平衡，测得SO₃(g)及SO₂(g)的物质的量分数如图所示：

(1)压强：p₁___________(填“>”或“<”)p₂
(2)若p₁=0.81 MPa，起始时充入一定量的SO₃(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_p=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)

在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)

2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)ΔH___________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为___________。
(3)图丙中M点对应的平衡常数Kp=___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。

可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)

2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)压强：p₁___________p₂(填“>”或“<”)。
(2)1100℃、p₁条件下，反应的平衡常数K_p=___________(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若在平衡体系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂，重新达平衡后，CH₄的转化率___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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