解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷58
磷及其化合物有许多用途。回答下列问题:
(1)基态磷原子核外共有_______ 种不同空间运动状态的电子,核外电子占据最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的能级最高的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)为三元中强酸,与形成,此性质常用于掩蔽溶液中的。基态价层电子的电子排布式为_______ ,该配合物中的配体是_______ ,1mol该配合物中含有_______ mol配位键。
(3)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图(a)所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。该多磷酸钠中,磷、氧原子个数比为_______ 。
(1)基态磷原子核外共有
(2)为三元中强酸,与形成,此性质常用于掩蔽溶液中的。基态价层电子的电子排布式为
(3)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图(a)所示的无限单链状结构,其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。该多磷酸钠中,磷、氧原子个数比为
22-23高二下·河北·阶段练习
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硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______ ,其电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)根据价层电子对互斥理论,、、的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_______ 。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_______ 形;固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_______ 。
(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角,请用相关理论解释原因:_______ 。
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关,强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸:),中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸:)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式_______ 。
②与过量的溶液反应的离子方程式为_______ 。
H2S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态S原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
(2)根据价层电子对互斥理论,、、的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(4)已知亚硫酸根的键角小于硫酸根的键角,请用相关理论解释原因:
(5)已知含量酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关,强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸:),中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸:)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。
①请写出亚磷酸的结构式
②与过量的溶液反应的离子方程式为
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)基态O原子的电子排布图为_______ ,基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____ 形,O原子最外层电子的运动状态有_____ 种。
(2)下图为S8的结构,该分子中S原子的杂化轨道类型为______________ 。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为_____________ 。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____ 形;固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子,该分子中S原子的价层电子数___________ 。
(4)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+_____ 个,有S22-_____ 个,晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____ (填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M,阿伏伽德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________ g•cm﹣3。
(5)在硅酸盐中,SiO44﹣四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为____ 。该多硅酸根的化学式为_____ 。
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | −85.5 | 115.2 | >600(分解) | −75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | −60.3 | 444.6 | −10.0 | 45.0 | 337.0 |
(1)基态O原子的电子排布图为
(2)下图为S8的结构,该分子中S原子的杂化轨道类型为
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
(4)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+
(5)在硅酸盐中,SiO44﹣四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长层状结构的多硅酸根;其中Si原子的杂化形式为
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