工业上常用和合成尿素，反应可分两步进行：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
(1)以、为原料生产尿素的总反应热化学方程式为_______。
(2)反应①为快反应，需在高压冷凝器中进行，采用高压冷凝的原因为_______。
(3)一定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一容积恒为10 L的密闭容器中发生总反应。20 min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①能说明体系达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化       B.容器内固体质量不再变化
C.和的转化率相等       D.水蒸气的浓度不再变化
②25 min时再向容器中充入2 mol的和1.5 mol ，在45 min时重新达到平衡。45 min时的总转化率为_______(精确至0.1%)；再次平衡时总反应的平衡常数为_______。
③请在图中画出25~50 min内的浓度变化曲线_______。
(4)用尿素溶液吸收氮氧化物，可用于处理汽车尾气。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素水溶液吸收体积比为1∶1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式_______。
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_______。