某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。(1)试管①中反应的化学方程式是_______。(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和

解答题-实验探究题较易0.85 引用10 组卷602

某实验小组对Cu与

的反应进行研究，实验如下。

(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为

与水生成了

和_______。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：

对该反应有催化作用。
假设2：

对该反应有催化作用。
假设3：

对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	_______(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化	假设2成立
6	向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备

，为避免

的生成，实验小组提出还应加入

溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。

22-23高三上·福建龙岩·期末

收藏试题下载试题加入试题篮

知识点：氧化还原反应方程式的书写与配平硝酸的强氧化性物质性质的探究综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式：______。
(2)分析溶液A的成分后，同学们探究溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：______对该反应有催化作用。
实验验证：向B中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：NO₂对该反应有催化作用。
方案1：向放有铜片的B中通入少量NO₂，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向放有铜片的B中加入数滴5mol∙L^-1硝酸，无明显变化。补充该实验的目的是______。
方案2：向A中鼓入N₂数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C溶液的反应速率：v(A)＞v(C)＞v(B)。该实验能够证明假设2成立的理由是______。
③经检验，A溶液中还含有少量HNO₂。实验证明HNO₂也对该反应有催化作用，操作和现象是：向含有铜片的B溶液中______。
结论：NO₂和HNO₂对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(3)请推测Cu与稀硝酸反应中NO₂和HNO₂参与的可能催化过程：
①Cu+2NO₂+2H⁺=Cu²⁺+2HNO₂
②______。
③______。

某学习小组对

与

的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置完成

与

制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
②C中液面上方为红棕色气体，其原因是________(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中

硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向

硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：

对该反应有催化作用。
向A中鼓入

数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：

______

(填“

”“

”)。实验证明假设2成立。
③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸

。
设计实验证明

也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是：___________。向含有铜片的溶液B中___________。
实验总结：

和

对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(4)请推测

②___________。

反应实验时，发现实验1比对照组反应速率快，对影响实验1速率的因素展开实验探究(实验用铜片规格相同)。

实验	实验操作	现象
对照组	向5.0mL 稀硝酸中加入铜片	加入铜片后短时间内无明显现象，一段时间后有少量气泡产生
实验1	向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解，然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为，取5.0mL稀释液，加入铜片	加入铜片后立即产生气泡

回答下列问题：
(1)实验1反应后混合液中可能含有_______(填化学式)、

、少量

、

。
(2)预测和探究影响实验1速率加快的原因。
假设1：_______对反应有催化作用
假设2：

对反应有催化作用
假设3：

对反应有催化作用
为验证预测是否正确，继续进行下列实验

实验	实验操作		实验现象	实验结论
实验2	向5.0mL 稀硝酸中加入铜片和少量_______固体		溶液呈浅蓝色，速率没有明显变化	假设1不成立
实验3	方案1	向5.0mL 稀硝酸中通入少量，然后加入铜片	铜片表面立即产生气泡，反应持续进行	假设2成立
实验3	方案2	取5.0mL实验1稀释后溶液，先通入数分钟，再加入铜片	铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢，比对照组略快	假设2成立
实验4	_______		_______	假设3成立

①实验2中加入的固体为_______(填化学式)。
②有同学认为实验3的方案1不严谨，应补充对比实验：向5.0mL

稀硝酸中加入数滴

硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化。补充该实验的原因是_______。实验3方案2中，铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是_______。
③将实验4的实验操作和实验现象补充完整。_______

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷

试题篮

我的