解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷186
某小组欲测定与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 溶液和10 mL 溶液,所得数据如图所示。
(1)写出两溶液混合反应的离子方程式___________ 。
(2)由实验数据可得,该反应在0~4 min的化学反应速率为___________ 。
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素,具体情况如下表所示。
(3)表中___________ ,通过实验1和实验3可探究___________ 对化学反应速率的影响。
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象,该小组进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)
①方案Ⅱ中的假设为___________ 。
②已知方案Ⅰ的假设不成立,某同学从控制变量的角度思考,认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:___________ 。
③反应后期,化学反应速率变慢的原因是___________ 。
(1)写出两溶液混合反应的离子方程式
(2)由实验数据可得,该反应在0~4 min的化学反应速率为
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素,具体情况如下表所示。
实验 编号 | 加入 溶液的体积 | 加入 溶液的体积 | 加入水的体积 | 反应温度 |
1 | 10 | 10 | 0 | 25 ℃ |
2 | 10 | 5 | a | 25 ℃ |
3 | 10 | 10 | 0 | 60 ℃ |
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象,该小组进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素,具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)
方案 | 假设 | 实验操作 |
Ⅰ | 该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快 | 向烧杯中加入10 mL 溶液和10 mL 溶液,插入温度计测量温度。 |
Ⅱ | ___________ | 取10 mL 溶液加入烧杯中,向其中加入少量NaCl固体,再加入10 mL 溶液 |
Ⅲ | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液;向烧杯a中加入1 mL水,向烧杯b中加入1 mL 盐酸;再分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液 |
②已知方案Ⅰ的假设不成立,某同学从控制变量的角度思考,认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:
③反应后期,化学反应速率变慢的原因是
22-23高一下·湖北武汉·期中
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某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率,所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液,所得实验数据如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式_____ 。
(2)该反应在的平均化学反应速率:v(Cl-)=_____ 。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ.小组同学针对这一现象,通过测定c(Cl-)随时间变化的情况,进一步探究该反应的反应速率影响因素,具体情况见下表。
①方案1中的假设为_____ 。
②补全方案2中的实验操作:_____ 。
③除方案1、2、3中的假设外,还可以提出的假设是_____ 。
④在已知方案1的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案3中实验操作设计不严谨,请进行改进:_____ 。
ⅱ.反应后期,化学反应速率降低的原因是_____ 。
(1)写出该反应的离子方程式
(2)该反应在的平均化学反应速率:v(Cl-)=
(3)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ.小组同学针对这一现象,通过测定c(Cl-)随时间变化的情况,进一步探究该反应的反应速率影响因素,具体情况见下表。
方案 | 假设 | 实验操作 |
1 | _____ | 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液,测量反应体系温度的变化。 |
2 | 反应生成的Cl-是该反应的催化剂,使反应加快。 | 取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中,向其中加入_____,再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。 |
3 | 溶液酸性增强,加快了化学反应速率。 | 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液;向烧杯①中加入1 mL水,向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸;然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。 |
②补全方案2中的实验操作:
③除方案1、2、3中的假设外,还可以提出的假设是
④在已知方案1的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案3中实验操作设计不严谨,请进行改进:
ⅱ.反应后期,化学反应速率降低的原因是
某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1 mol•L-1 KClO3溶液和10mL0.3 mol•L-1 NaHSO3溶液,所得数据如图所示。已知ClO+3HSO=3H++Cl−+3SO。
(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率v(Cl-)=______ mol·L-1·min-1。
(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素,具体方法如表所示。
①补全方案Ⅰ中的假设:________ 。
②方案Ⅱ中加入的固体为______ (填化学式)。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外,还可以提出的假设是______________ 。
④某同学从控制变量的角度思考.认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:___________ 。
⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是_____________ 。
(1)根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率v(Cl-)=
(2)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素,具体方法如表所示。
方案 | 假设 | 实验操作 |
Ⅰ | __________________ 反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液,插入温度计 |
Ⅱ | 生成的Cl-加快了化学反应速率 | 取10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中,向其中加入少量______固体,再加入10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液 |
Ⅲ | 溶液酸性增强加快了化学反应速率 | 分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1 mol•L-1KClO3溶液;向烧杯a中加入1mL水,向烧杯b中加入1mL10.2 mol•L-1的盐酸;再分别向两只烧杯中加入10mL0.3 mol•L-1NaHSO3溶液 |
②方案Ⅱ中加入的固体为
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外,还可以提出的假设是
④某同学从控制变量的角度思考.认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨,请进行改进:
⑤反应后期化学反应速率变慢的原因是
某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率,所用试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液,所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。
(1)该反应的离子方程式是_____ 。
(2)根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率v(Cl-)=_____ 。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案,进一步探究反应速率先增大的原因。
①补全方案I中的假设:____ 。
②方案II中加入的固体为____ (填化学式)。
③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是____ 。
④某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:____ 。
(4)试分析反应后期化学反应速率减小的原因:_____ 。
(1)该反应的离子方程式是
(2)根据实验数据可知,该反应在0~4min内的平均反应速率v(Cl-)=
(3)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中,该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案,进一步探究反应速率先增大的原因。
方案 | 假设 | 实验操作 |
I | _____,反应速率加快 | 向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液,插入温度计 |
II | 生成的Cl-对反应有催化作用,加快了反应速率 | 取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液于烧杯中,先加入少量_____固体,再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液 |
III | 反应中溶液酸性增强,加快了反应速率 | 分别向a、b两个烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液;向烧杯a中加入1mL蒸馏水,向烧杯b中加入1mL0.2mol•L-1盐酸;再分别向两个烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液 |
②方案II中加入的固体为
③除I、II、III中的假设外,还可以提出的假设是
④某同学从控制变量的角度思考,认为方案III中实验操作设计不严谨,请进行改进:
(4)试分析反应后期化学反应速率减小的原因:
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