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解答题-无机推断题 较易0.85 引用1 组卷166
几种短周期主族元素在周期表中的位置如表，请回答下列问题：
   
(1)实验室可用dj2洗涤残留在试管中j单质，写出dj2的电子式___________。
(2)e、f、g三种元素简单气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)1molf元素的单质和1molg元素的单质完全反应生成fg，其能量变化如图所示，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
   
(4)f的简单气态氢化物是一种优良的小分子储氢载体，实验室制备该氢化物的化学方程式是：___________。
(5)用如图装置证明酸性：，则溶液b为___________。下列事实不能用于比较C与Cl两元素非金属性相对强弱的是___________(填序号)。
   
A．最高正化合价Cl>C
B．Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C．Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
22-23高一下·贵州贵阳·阶段练习
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知识点：共价型分子结构式、电子式化学键与化学反应中的能量关系元素非金属性强弱的比较方法元素金属性、非金属性强弱探究实验 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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10种短周期主族元素的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示．

回答下列问题：
(1)元素e在元素周期表中的位置是___________
(2)元素c的简单气态氢化物甲的电子式是___________,实验室制备甲的化学方程式是___________．
(3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是___________（用离子符号表示）．
(4)下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________（填标号）．
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j
B．简单阴离子的还原性：i强于j
C．简单氢化物的沸点：i高于j
D．含氧酸的酸性：j强于i

(5)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比组成的化合物．工业上常用丙和的混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为___________。
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)x在元素周期表中的位置位于_______。
(2)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(3)g与h的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(4)z、d、e、f元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。
(5)e和f两元素相比较，金属性较强是______(填元素符号)，可以证明该结论的实验是______。
A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．将相同大小的这两种元素单质分别放入冷水中，观察反应现象
D．比较物质的量相同的这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
八种短周期元素(用字母表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价与原子序数的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)z元素在周期表中的位置为第_______周期_______族。
(2)f元素形成的氧化物属于两性氧化物，其化学式为_______
(3)写出由x与d两种元素组成的四原子化合物的电子式_______
(4)y单质与g元素最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式_______
(5)下列事实能说明h元素的非金属性比g元素的非金属性强的是_______
A.h单质与g的简单氢化物的溶液反应，溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中，1 mol g单质比1 mol h单质得电子多
C.h元素气态氢化物比g元素气态氢化物更难分解
D.最高价氧化物对应水化物的酸性h元素强于g元素

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