解答题-原理综合题 适中0.65 引用4 组卷409
回答下列问题：
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，
；则稳定性：金刚石_________ (填“>”或“<”)石墨。
(2)已知：
；
，则
_________ (填“>”或“<”)
。
(3)在25℃、
下，
气态甲醇(
)完全燃烧放热
。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________ 。
(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应
_________ ．
(5)几种化学键的键能如下表所示：
①由两种单质化合形成
，焓变
_________ 
。
②工业上由
与
制备：
。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________ 。
③比较热稳定性：_________ 
。(填“>”、“<”或“=”)
(6)
与
体系中存在如图1所示物质转变关系，已知
与中间产物
反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)，
；则稳定性：金刚石(2)已知：
；，则。(3)在25℃、
下，气态甲醇()完全燃烧放热。则表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式为(4)合成氨反应的能量变化如图所示，则反应
(5)几种化学键的键能如下表所示：
化学键 |
|
|
|
|
键能/ | 941.6 | 154.8 | 283.0 | 200.0 |
，焓变。②工业上由
与制备：。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为③比较热稳定性：
。(填“>”、“<”或“=”)(6)
与体系中存在如图1所示物质转变关系，已知与中间产物反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法正确的是_________。A． |
| B．在反应中作催化剂，能降低反应的活化能和焓变 |
| C．和均小于0 |
D．由图2可知，反应 |
22-23高一下·辽宁沈阳·阶段练习
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完成下列问题
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= - 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4还原NO2制N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_______
(2)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______ ；相同状况下，能量状态较低的是_______ ；石墨的稳定性比金刚石_______ (填“高”或“低”)
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1；
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2；
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；
回答下列问题：
已知反应①中的相关的化学键键能(“C
O”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H2=_______ kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=_______ kJ·mol-1 )
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= - 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2
若1molCH4还原NO2制N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
(2)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -395.0kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1； ②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2；③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3；回答下列问题：
| 化学键 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
| E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
已知反应①中的相关的化学键键能(“C
O”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H2= 在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
(1)该反应的△H___________ 0(填“大于”或“小于”)。
(2)对于石墨和金刚石，___________ 更稳定。
(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式___________ 。
(4)已知几种化学键的键能如表所示：
则反应Cl2(g)+ 3F2(g)
2ClF3(g) 的△H=___________ kJ·mol—1。
(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)___________ (填“吸收”或“放出”)的能量是___________ kJ。
(1)该反应的△H
(2)对于石墨和金刚石，
(3)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。写出1 mol甲醇燃烧的热化学方程式
(4)已知几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
| 键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
2ClF3(g) 的△H=(5)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)
和液态水时放热55.6kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
、
分子中化学键的键能分别是946
，NO分子中化学键的键能为
，反应过程的能量变化如图所示，已知1mol 
(g)完全转化为lmol 
(g)放热99kJ。请回答：
的大小对该反应的△H
作催化剂，加入
；
；
；
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