下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

(1)元素①在周期表中的位置是___________。
(2)元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：___________。
(3)比较元素②、③形成离子的半径大小：___________>___________。
(4)元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：___________。
(5)③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为___________。
(6)某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________，请从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：___________。
(7)已知硒(₃₄Se)与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是___________。
a．Se的最低负化合价为-2价                 b．SeO₂既有氧化性又有还原性
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强       d．最高价氧化物对应的水化物为H₂SeO₃