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填空题 适中0.65 引用2 组卷209
回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。
(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________ ；H2O比H2S更稳定，这是由于________________________。
22-23高二下·贵州铜仁·阶段练习
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知识点：分子的手性元素非金属性强弱的比较方法利用杂化轨道理论判断分子的空间构型氢键对物质性质的影响 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________

(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4___________H2SO3；HClO3___________HClO4；
(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为___________，立体构型为___________。
(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________；H2O比H2S更稳定，这是由于___________。
(5)下面是我们熟悉的物质：①O2   ②CH4   ③NaBr   ④CO2   ⑤C2H4   ⑥NH4Cl   ⑦NaHSO4   ⑧Ne   ⑨Na2O2   ⑩NaOH
①这些物质中，只含共价键的是___________；既含共价键又含离子键的是___________；不存在化学键的是___________。(填序号)
②只含极性键的非极性分子的是___________。
③将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的___________键，写出其电离方程式___________。
根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

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