解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷524
红矾钠(重铬酸钠:)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:)利用以下过程来制取。
(1)基态Cr原子的价电子排布式是____ ,这样排布使整个体系能量最低,原因是________ 。
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有外,还含有铝、硅元素的化合物 ,它们的化学式可能是_____ 、____ 。
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______ ;反应完成的标志是________ 。
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体:(已知:温度对的溶解度影响很小,对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为:①溶解、②________ 、③________ 、④冷却结晶,最后过滤。
(5)也有一定毒性,会污染水体,常温下要除去废液中多余的,调节pH至少为__________ ,才能使铬离子沉淀完全。(已知溶液中离子浓度小于,则认为离子完全沉淀;的溶度积常数为)。
(6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样 中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样,酸化后加入的溶液,使水中的还原性物质完全被氧化(还原为);再用的溶液滴定剩余的,结果消耗溶液。该水样的COD为_____________ mg/L。
实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:)利用以下过程来制取。
(1)基态Cr原子的价电子排布式是
(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有外,还含有铝、硅元素的
(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为
(4)利用下面的复分解反应,将红矾钠与固体按物质的量比混合溶于水后经适当操作可得到晶体:(已知:温度对的溶解度影响很小,对的溶解度影响较大)。获得晶体的基本实验步骤为:①溶解、②
(5)也有一定毒性,会污染水体,常温下要除去废液中多余的,调节pH至少为
(6)可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指
2023·广东汕头·二模
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红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7•2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为_____________ ,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是_____________ ;
②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是_____________ ;
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是_____________ ;
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:_____________ ;
(2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;②_____________ 、③_____________ 、④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体.
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO•Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2═8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为
A.升高温度 | B.通入过量的空气 | C.将原料粉碎 | D.增加纯碱的用量 |
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:
(2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;②
【化学——选修2化学与技术】
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2= 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为____________ 。在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是___________________ 。
②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是_______________________________________ 。
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是____________________________ 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:____ 。
(2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;②________ ;③_______ 。
④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体。
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2= 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为
A.升高温度 | B.通入过量的空气 |
C.将原料粉碎 | D.增加纯碱的用量 |
②步骤II中所得溶液显碱性,其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是
③步骤III需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:
(2)将红矾钠与KC1固体1:2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体,反应方程式为:Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl(已知NaCl的溶解度受温度影响小,K2Cr2O7的溶解度受温度影响大),基本实验步骤为:①溶解;②
④冷却、结晶,过滤,得到K2Cr2O7晶体。
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