解答题-实验探究题 较易0.85 引用3 组卷156
某实验小组用
KI溶液、
溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。
请回答下列问题：
(1)a=_______ ，b=_______ 。
(2)写出该反应的离子方程式：_______ 。
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是_______ (填标号)组、下列关于Ⅳ组实验没有出现蓝色可能的原因是_______ 。
(4)通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是_______ 。
②对比的实验：_______ ，得出的结论是_______ 。
③对比的实验：_______ ，得出的结论是_______ 。(可不填满，也可增加)
KI溶液、溶液、淀粉溶液等来探究外界条件对反应速率的影响，部分实验数据如表所示，查阅资料知：超过一定温度时，淀粉分子的热运动会使淀粉分子螺旋卷曲舒展开，此时淀粉与碘分子作用的显色现象消失，冷却后淀粉分子恢复螺旋卷曲的形状，淀粉与碘的显色现象会再次出现。| 编号 | 温度/℃ |  溶液体积/mL | KI溶液体积/mL |  体积溶液/mL | 淀粉溶液体积/mL | 出现蓝色所需时间/s |
| Ⅰ | 40 | 10 | 10 | 9 | 1 | 20 |
| Ⅱ | 20 | 10 | 10 | 9 | 1 | 80 |
| Ⅲ | 20 | 8 | 10 | a | 1 | 98 |
| Ⅳ | 80 | 10 | 10 | 9 | 1 | 没有出现蓝色 |
| Ⅴ | 20 | 8 | 8 | b | 1 | 120 |
(1)a=
(2)写出该反应的离子方程式：
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ四组实验中，反应速率最快的是
(4)通过比较分析实验数据，总结外界条件对该反应的反应速率的影响。
①对比的实验：Ⅰ和Ⅱ，得出的结论是
②对比的实验：
③对比的实验：
22-23高一下·云南楚雄·期中
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Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出_______ 的改变对反应速率的影响，其中V1=_____ ，T1=_____ ，通过实验_______ 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________ ；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________ 。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______ 。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________ ，相应的粒子最有可能是（填符号）_______ 。
II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。
① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________ 点对应的压强最大。
② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________ 。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
| 实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
| V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
| A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是
II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则② 100kPa、25℃时，2NO2(g)
N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝ 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出_______ 的改变对反应速率的影响，其中V1=_____ ，T1=_____ ，通过实验_______ 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________________ ；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________ 。
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_________________________ 。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________ ，相应的粒子最有可能是（填符号）_______ 。
| 实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
| V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
| A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（2）若t1<8，则由实验A、B可以得出的结论是
（3）该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是
Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
（1）通过实验A、B，可探究出_______ 的改变对反应速率的影响，其中V1=_____ ，T1=_____ ，通过实验_______ 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是______________________ ；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为__________ 。
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______________ 。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________ ，相应的粒子最有可能是（填符号）_______ 。
Ⅱ．（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式_______ 。
（2）已知大苏打溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________ 。
| 实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
| V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
| A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
| B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
| C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是
（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是
Ⅱ．（1）用大苏打（硫代硫酸钠）和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响。写出相应反应的化学方程式
（2）已知大苏打溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是
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