解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷192
CH3OH是无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH3OH(g)+
O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是___________ (填字母)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/4192520a-ebe7-42cf-9629-1e745c474174.png?resizew=172)
a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
c.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1
(2)化学键的键能如表所示,若1molCH3OH(g)完全转化为1molCO2(g)和2molH2(g),放出能量___________ kJ。
(3)某温度下,将10molCH3OH和4molO2充入2L的密闭容器中,经过5min反应达到平衡,测得c(O2)=0.4mol/L,5min内平均反应速率v(H2)=________ ,则CH3OH的转化率为_________ 。
(4)CH3OH燃料电池是目前较成熟的燃料电池之一,由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=
+6H2O,则电池放电时通入空气的电极反应式为___________ ,电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐___________ (填“增加“减小”或“不变”)若线路中转移0.2mol电子,则消耗的O2在标准状况下的体积为___________ L。
(5)工业上可以用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________ 。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若已知生成2.24LCH3OH(g)(已折算为标准状况下)时放出热量为4.9kJ,固定的密闭容器中投入1molCO和2molH2气体充分反应实际放热总量小于49kJ其原因是___________ 。
③下列措施不使提高反应速率的是___________ 。
A.升高温度
B.选择高效催化剂
C.向容器中充入一定量的氩气增大体系压强
D.及时分离出甲醇
(1)已知CH3OH(g)+
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/26/4192520a-ebe7-42cf-9629-1e745c474174.png?resizew=172)
a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
c.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1
(2)化学键的键能如表所示,若1molCH3OH(g)完全转化为1molCO2(g)和2molH2(g),放出能量
化学键 | C一H | C一O | O一H | O=O | C=O | H一H |
键能/kJ | 44 | 360 | 464 | 498 | 799 | 416 |
(4)CH3OH燃料电池是目前较成熟的燃料电池之一,由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=
(5)工业上可以用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。
①下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若已知生成2.24LCH3OH(g)(已折算为标准状况下)时放出热量为4.9kJ,固定的密闭容器中投入1molCO和2molH2气体充分反应实际放热总量小于49kJ其原因是
③下列措施不使提高反应速率的是
A.升高温度
B.选择高效催化剂
C.向容器中充入一定量的氩气增大体系压强
D.及时分离出甲醇
2023高一下·浙江杭州·期中
类题推荐
组卷网是一个信息分享及获取的平台,不能确保所有知识产权权属清晰,如您发现相关试题侵犯您的合法权益,请联系组卷网