键角NH3___________PH3，原因是______________________。-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷468

键角NH₃___________PH₃，原因是______________________。

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知识点：键能、键长、键角及应用价层电子对互斥理论的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知H₂O、NH₃、CH₄三种分子中，键角由大到小的顺序是___________，原因为___________。

O₂、O₃、N₂、N₄是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：
(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。
(2)第一电离能I₁：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I₂：O大于N的原因是___________。
(3)N元素的简单气态氢化物NH₃在H₂O中溶解度很大，其原因之一是NH₃和H₂O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。
(4)已知：表格中键能和键长数目。

化学键	键长/pm	键能/(kJ·mol^－¹)
N—N	145	193
N=N	125	418
N≡N	110	946

N₂和N₄都是N元素的单质，其中N₄是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N₄分子稳定性远小于N₂原因是_________。

H₂O、NH₃、CH₄是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。
(1)研究H₂O分子的结构
①氧的基态原子的电子排布式为_______。
②H₂O的电子式为_______，H₂O的VSEPR模型为_______。
(2)研究NH₃分子的结构
①基态N原子中有_______个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是_______。
②下列有关NH₃的说法正确的是_______ 。
a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH₃中N为-3价
b．NH₃中N原子的杂化方式是sp²杂化
c．NH₃与BF₃分子的空间结构相同
(3)研究CH₄分子的结构
①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是_______。
②CH₄分子中碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H_______键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是_______。
(4)三种分子比较
① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为_______。
② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是_______。

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