人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应	B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与 CO2反应	D．H2与 Cl2燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置        
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少     
D．甲、乙两烧杯中c(H⁺)均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。
(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。