学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。
(1)氢气是最理想的能源。1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1mol H-H键吸收436kJ，断裂1mol O=O键吸收496kJ，则形成1mol H-O键放出热量_______kJ。
(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。
(3)CH₄—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。

①在石墨电极附近充入_______(填“CH₄”或“空气”)。
②铂极上发生反应的电极反应式为_______。
(4)在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO₄、H₂SO₄各0.100mol，则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是_______；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体_______L。