I.硫铁矿(主要成分为FeS₂杂质为Al₂O₃、SiO₂)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

(1)硫铁矿中S元素的价态为______，滤渣的成分为______。
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为______。
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将SO₂气体通入到0.100mol•L^-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO₂的通入量的关系如图：实线A是______的变化曲线，虚线B是______的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______。

II.硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

序号	操作步骤	实验现象
1	打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
2	A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质

(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是______；实验开始时通入氮气的目的是______。
(5)B中实验现象证明分解产物中含有______(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有______(写化学式)。
(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是______。该现象体现了该物质的______性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式______。