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单选题 适中0.65 引用5 组卷330
二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆
D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
22-23高二下·江苏连云港·期中
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知识点：化学平衡的移动及其影响因素温度对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡影响的图像与物质百分含量变化有关图像的分析 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1
CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1
则3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。
(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。
②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。
④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。

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