填空题 适中0.65 引用5 组卷408
某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向
恒容密闭容器中加入足量C与
发生反应，
。在不同实验条件下，平衡时
与温度T的关系如图所示：
(1)结合图中数据，判断该反应的
___________ 0(填“>”或“<”)，理由是___________ 。
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为
、
、
、
，判断其大小关系_____ 。
使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：
，该反应过程中的能量变化如图：
(3)___________ 0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能
___________ 。
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________ ，反应热
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。
恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：(1)结合图中数据，判断该反应的
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为
、、、，判断其大小关系使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：
，该反应过程中的能量变化如图：(3)
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。
| A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 |
| B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 |
| C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 |
| D．升高温度能提高活化分子百分数 |
22-23高二下·上海黄浦·期中
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合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
的
_______ 
，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为_______ 。
【小题2】若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。
_______ 
(选填“>”“<”或“=”)；理由是_______ 。
【小题4】该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：
_______ 
；反应的平衡常数：B点_______ D点。(选填“>”“<”或“=”)
【小题5】C点
的转化率为_______ 。
【小题6】在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
的，对总反应速率影响较大步骤的化学方程式为【小题2】若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。
| A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 |
| B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 |
| C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 |
| D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 |
起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如下图。
(选填“>”“<”或“=”)；理由是【小题4】该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率：
；反应的平衡常数：B点【小题5】C点
的转化率为【小题6】在恒温恒容密闭容器中，下列能判断合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
| A．正反应速率和逆反应速率相等且为零 | B．氮气和氢气的转化率相等 |
| C．氮气的转化率达到最大值 | D． |
通过化学的方法实现
的资源化利用是一种理想的减排途径。
Ⅰ.利用酸性水溶液电解池在铂电极上捕集制储氢物质
。
(1)被___________ (填“氧化”或“还原”)为，该铂电极为___________ 极。
(2)写出该铂电极的电极方程式___________ 。
(3)当电路中转移
电子时，理论上可生成___________ g。
Ⅱ.利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量和进行反应：
(4)在恒定温度与容积下，可以提高平衡转化率的措施有___________。
(5)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是___________。
(6)恒容密闭容器中发生上述反应，在投料比
不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T(B)___________ T(D)(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________ 。
Ⅲ.利用制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量和，实际可能发生以下两个反应：
主反应：
副反应： 
(7)其他条件相同，不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强
___________ 
(填“<”或“>”)。
②如图中温度高于
时，两条曲线重叠的原因是：___________ 。
的资源化利用是一种理想的减排途径。Ⅰ.利用酸性水溶液电解池在铂电极上捕集
制储氢物质。(1)
被，该铂电极为(2)写出该铂电极的电极方程式
(3)当电路中转移
电子时，理论上可生成Ⅱ.利用
制备CO一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量
和进行反应： (4)在恒定温度与容积下，可以提高
平衡转化率的措施有___________。| A．向反应容器中充入 | B．向反应容器中充入 |
| C．添加更有效的催化剂 | D．利用合适试剂干燥混合气体 |
(5)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是___________。
| A．850℃下，该时间段内甲、乙、丙可能均达到平衡 |
| B．700℃下，甲对应的活化能最大 |
| C．一般催化剂既能降低活化能，又能降低过渡态的能量 |
| D．其它条件一定时，随着温度升高，单位体积内活化分子数占比增大 |
(6)恒容密闭容器中发生上述反应，在投料比
不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度T(B)Ⅲ.利用制备甲醇
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量和
，实际可能发生以下两个反应：主反应：
副反应：
(7)其他条件相同，不同压强下，平衡时
转化率随温度的变化关系如图所示。①压强
(填“<”或“>”)。②如图中温度高于
时，两条曲线重叠的原因是： H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：
Ⅰ．干法脱硫：
；
；
(1)空气氧化脱除H2S反应：
的
_______ kJ·mol-1。
Ⅱ．H2S高温裂解反应：
(2)不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1_______ T2(填“>”、“=”或“<”)。
图1
(3)若T1温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化_______ 。
(4)在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图2所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。下列说法正确的是_______。
(5)A的压力转化率表示为：
(
为A初始压强，为A某时刻分压)。维持温度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数
，则平衡时H2S的压力转化率
_______ 。
(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气相压强和水膜pH均能提高H2S的去除率，其可能的原因是_______ 。
Ⅰ．干法脱硫：
；；(1)空气氧化脱除H2S反应：
的Ⅱ．H2S高温裂解反应：
(2)不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T1
图1
(3)若T1温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化
(4)在恒容密闭真空容器中，充入H2S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H2S的转化率如图2所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。下列说法正确的是_______。
A．分别达到A、B、C点时，反应时间为： |
| B．A点时容器内压强为1.2p |
| C．B点H2S的分解速率大于C点 |
| D．高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快 |
(5)A的压力转化率表示为：
(为A初始压强，为A某时刻分压)。维持温度和压强不变，一定量的H2S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)表示的平衡常数，则平衡时H2S的压力转化率(6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气相压强和水膜pH均能提高H2S的去除率，其可能的原因是
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