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填空题 较易0.85 引用1 组卷181
硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(1)Si元素位于元素周期表_______，在中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。
(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由溶解在溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。
(3)生产磨砂玻璃时可以用溶蚀玻璃，是因为溶液可与反应，其化学反应方程式为_______。
(4)由制备高纯度硅的工业流程如图所示，为_______，可以循环使用的物质为_______。
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知识点：硅的物理性质与用途硅的制备二氧化硅的组成、结构二氧化硅的化学性质 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_______(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_______(填序号)。
A．原子数B．分子数C．体积D．电子数

Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题：
(3)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。
(4)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。
(5)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为_______和______。
硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。请回答下列问题：
(1)Si元素位于元素周期表____，在硅酸盐中，Si和O构成了结构____。
(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠在空气中易与二氧化碳和水反应生成硅酸沉淀而变质，反应的离子方程式为____。
(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为____。
(4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为____，可以循环使用的物质为H2和____。


(5)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为____，在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3:6:2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为____。
请回答下列问题：
(1)硅是无机非金属材料里的明星，硅在元素周期表中的位置_______，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上，在中，硅原子和氧原子通过_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以硬度大。建筑粘合剂和防火剂硅酸钠，可用溶解在溶液中制备，反应的离子方程式为_______。
(2)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的部分流程图如下

①已知断裂、、分别需要吸收、、的能量，在一定条件下消耗了和生成，该过程会_______的能量。
②氧化炉中，标准状况下转化为时转移的电子数目为_______。
③在模拟实验中，吸收塔中出来的尾气和，通过调节其体积比，可用溶液完全吸收，生成硝酸盐或亚硝酸盐。当时，发生反应的化学方程式为_______。仅含和的混合气被完全吸收，且体积分数之比，则产物中亚硝酸盐和硝酸盐的比例为_______。

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