解答题-原理综合题 较难0.4 引用2 组卷242
工业上有关氨气、铵盐的反应对国民经济和社会发展具有重要的意义。请回答：
Ⅰ.
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能 用勒沙特列原理解释的是_______ (填序号)。
①选择在20Mpa~50 Mpa合成 ②温度选择500℃
③铁触媒作催化剂 ④将氨液化并及时从体系中分离出
(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol
和3 mol 
，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量
；B中放出热量
。则：
①完成下列比较：(选填<、>、=)
_______ 
，_______ 92.4。
②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是_______ (填序号)。
a.
的体积分数 b.
c.
d.
(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g
样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用
mL、
的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用
NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗
mL NaOH溶液。
①下列说法正确的是_______ (填标号)。
A.实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低
B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低
C.若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯
D.滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数
②样品中氮的质量分数表达式为_______ 。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
(4)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______(填序号)。
(5)氨基甲酸铵分解反应的焓变
_______ 0，熵变
_______ 0(选填<、>、=)。
(6)反应至
达到平衡后，增大压强至
时重新达到平衡，请在下图中画出
从至
的变化曲线。
Ⅰ.
(1)合成氨工业采取的下列措施中，
①选择在20Mpa~50 Mpa合成 ②温度选择500℃
③铁触媒作催化剂 ④将氨液化并及时从体系中分离出
(2)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol
和3 mol ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中放出热量；B中放出热量。则：①完成下列比较：(选填<、>、=)
，②平衡时，下列数据中，容器B中的数值大于容器A的是
a.
的体积分数 b.c.
d.(3)铵盐中含氮量的测定：精确称取w g
样品，加适量水溶解，注入如图所示的仪器A中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 mL、 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，加入几滴酚酞，再用 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗 mL NaOH溶液。①下列说法正确的是
A.实验前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低
B.滴定终点时滴定管尖嘴口有气泡，测定结果将偏低
C.若玻璃管液面迅速上升，应立即撤去酒精灯
D.滴定时，若溶液颜色由无色变为浅红色，应立即停止滴定并读数
②样品中氮的质量分数表达式为
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度( ) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A． | B．气体总压强不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 | D．混合气体的平均摩尔质量不变 |
(6)反应至
达到平衡后，增大压强至时重新达到平衡，请在下图中画出从至的变化曲线。22-23高二上·浙江金华·期末
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利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义
I．可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) 
，
℃时在容积为4L的恒容密闭容器中通入2molX和6molY发生反应，5min时反应达到平衡状态，气体总物质的量为6.4mol求：
(1)①该反应达平衡时
的转化率为_______ (用百分数表示)，0~5min内该反应中
的平均速率
_______ 
，
②下列叙述一定可以标志该反应达到平衡状态的是_______
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．和的转化率相等
C．混合气体的密度保持不变 D．体系的压强不再发生变化
(2)对于该反应，既可以提高平衡体系中Z百分含量，又能加快反应速率的措施是_______ (填序号)
A．升高温度 B．将平衡体系中的
分离出来
C．向平衡体系中再通入一定量
D．通入一定量氦气以增大体系压强
E．加入合适的催化剂
II．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_______ mL。
(4)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______ 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
据上述表格所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=_______ mol/L。
I．可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) ，℃时在容积为4L的恒容密闭容器中通入2molX和6molY发生反应，5min时反应达到平衡状态，气体总物质的量为6.4mol求：(1)①该反应达平衡时
的转化率为的平均速率，②下列叙述一定可以标志该反应达到平衡状态的是
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．
和的转化率相等C．混合气体的密度保持不变 D．体系的压强不再发生变化
(2)对于该反应，既可以提高平衡体系中Z百分含量，又能加快反应速率的措施是
A．升高温度 B．将平衡体系中的
分离出来C．向平衡体系中再通入一定量
D．通入一定量氦气以增大体系压强E．加入合适的催化剂
II．某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9，该实验选用酚酞作指示剂。
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
(4)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
据上述表格所得到的数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)c=
完成下列小题
(1)下列叙述不正确的是_____。
(2)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ•mol-1；
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-91kJ•mol-1，则1molCO断键吸收的能量为_____。
(3)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①25℃时水的电离平衡曲线应为_____ (填“A或“B”)，请说明理由：_____ 。
②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_____ 。
(4)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(
)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c(
)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。
①该温度下，BaSO4的Ksp=_____ 。
②当c()大于_____ mol•L-1时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp=_____ 。
(5)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
①书写该反应的平衡常数表达式K=_____
②反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_____ 。
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度
③在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH4，下列说法正确的是_____ 。(双选)
A．正反应速率先增大后减小B．混合气体的平均密度增大
C．化学平衡常数增大D．达到新平衡时
增大
(6)食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，Ka=1.75×10-5=10-4.76.
某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变AC浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
①配制：250mL0.1000mol•L-1的HAc溶液，需要的定量仪器是_____ 。
②根据表中信息，补充数据：a=_____ ，b=_____ 。
③由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_____ (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_____ 。
④查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
i、用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是_____ 。
ii、若测定结果偏低，可能原因是_____ (双选)。
A．滴定管用蒸馅水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
(7)在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
①实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入_____ ，以抑制其水解；把AlCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_____ 。
②热的纯碱溶液去油污能力增强，请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释_____ 。
(1)下列叙述不正确的是_____。
| A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 |
| B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
| C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
| D．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 |
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-91kJ•mol-1，则1molCO断键吸收的能量为_____。
| C=O | H-H | H-O | |
| 键能/(kJ•mol-1) | 803 | 436 | 463 |
| A．1075kJ | B．1157kJ | C．735kJ | D．817kJ |
①25℃时水的电离平衡曲线应为
②95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
(4)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(
)增大过程中，溶液中c(Ba2+)和c()的变化曲线。根据图中的数据分析、计算。①该温度下，BaSO4的Ksp=
②当c(
)大于(5)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH<0
①书写该反应的平衡常数表达式K=
②反应达到平衡后，为提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器的体积D．增加CH4的浓度
③在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的CH4，下列说法正确的是
A．正反应速率先增大后减小B．混合气体的平均密度增大
C．化学平衡常数增大D．达到新平衡时
增大(6)食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的，Ka=1.75×10-5=10-4.76.
某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变AC浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液：测定pH，记录数据。
| 序号 | V(HAc)/Ml | V(NaAc)/mL | V(H2O)/mL | n(NaAc)：n(HAc) | pH |
| Ⅰ | 40.00 | 0 | 2.86 | ||
| Ⅱ | 4.00 | / | 36.00 | 0 | 3.36 |
| … | |||||
| Ⅶ | 4.00 | a | b | 3：4 | 4.53 |
| Ⅷ | 4.00 | 4.00 | 32.00 | 1：1 | 4.65 |
②根据表中信息，补充数据：a=
③由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡
④查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，[H+]的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异：推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。i、用移液管取20.00mLHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是
ii、若测定结果偏低，可能原因是
A．滴定管用蒸馅水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡
(7)在日常生活和工农业生产中常用到盐的水解反应。
①实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入
②热的纯碱溶液去油污能力增强，请结合离子方程式和平衡移动原理进行解释
I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率___________ 。
(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________ 。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2
⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
【实验分析与结论】
(4)补全表格：a．___________ ；b． ___________ 。
(5)测得
，对比实验1、3，可得结论：___________ 。
(6)通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：(1)前5min内用B表示的平均反应速率
(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2
⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：2NO+2CO
2CO2+N2，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：| 实验编号 | 实验目的 | 温度 (℃) | 同种催化剂的比表面积( ) | 达平衡时所用时间(s) |
| 1 | 对照试验 | 200 | 50 | |
| 2 | 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 | 200 | 80 | |
| 3 | a | 300 | b |  |
(4)补全表格：a．
(5)测得
，对比实验1、3，可得结论：(6)通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，
(填“>”“<”或“=”)。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
