单选题 较易0.85 引用1 组卷101
在用沉淀法去除粗盐中杂质离子实验中,不需要用到的实验仪器是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
22-23高一下·浙江嘉兴·期中
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硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定纯度。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/8/ae823c81-47df-47a9-ba54-035e2fe1e0bf.png?resizew=448)
合成反应:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
Na2S2O3
合成总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知:Ⅰ.Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。
Ⅱ.NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5),常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤:
Ⅰ.Na2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定:以淀粉溶液作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O含量。
下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/375e429a-0187-4f86-92b1-0981f750228d.png?resizew=474)
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合成反应:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+S
合成总反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
滴定反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
已知:Ⅰ.Na2S2O3·5H2O易溶于水,难溶于乙醇,50℃开始失结晶水。
Ⅱ.NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5),常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤:
Ⅰ.Na2S2O3制备:装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液pH约为7时,停止通入SO2气体,得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O3·5H2O产品。
Ⅲ.产品纯度测定:以淀粉溶液作指示剂,用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·5H2O含量。
下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/9/375e429a-0187-4f86-92b1-0981f750228d.png?resizew=474)
A.蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦ |
B.制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④ |
C.配制100g质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧ |
D.仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定 |
查阅资料得知MnO2+NaBr+H2SO4→Na2SO4+MnSO4+Br2↑+H2O(未配平)。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/27/cbcd3dfc-9284-48e0-bca6-6f03dc986d33.png?resizew=454)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/12/27/cbcd3dfc-9284-48e0-bca6-6f03dc986d33.png?resizew=454)
A.实验装置的连接顺序为c→a→d→b,b中产生淡黄色沉淀,证明苯与液溴发生的是取代反应 |
B.装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1 |
C.装置d中仪器G的名称为直形冷凝管 |
D.反应后装置d中混合液经碱洗、分液后,上层液体蒸馏得到溴苯 |
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