解答题-实验探究题 较易0.85 引用3 组卷758
丙烯腈
是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与
反应制得。原理为
I．制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与
在浓盐酸中反应；
方案2：铜丝在氯气中燃烧。
方案1的实验原理如图所示。
①仪器a的名称：__________ 。
②请写出方案1的反应原理：____________________ (用离子方程式表达)。
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是____________________ 。
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为__________ 。
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是
，还含有少量硫化钙；
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。
(4)的电子式：__________ 。
(5)上述制备乙炔过程中，B装置的作用是____________________ 。
(6)装置D中可盛放的溶液是__________。
(7)工业用
含质量分数
的电石，生产得到丙烯腈
，产率为__________ 。
是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为I．制备催化剂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与
在浓盐酸中反应；方案2：铜丝在氯气中燃烧。
方案1的实验原理如图所示。
①仪器a的名称：
②请写出方案1的反应原理：
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加
，且过量，原因是(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是
，还含有少量硫化钙；②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。
(4)
的电子式：(5)上述制备乙炔过程中，B装置的作用是
(6)装置D中可盛放的溶液是__________。
| A．饱和食盐水 | B． 溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．盐酸溶液 |
含质量分数的电石，生产得到丙烯腈，产率为2023·天津·一模
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高铁酸钾(K2FeO4)是高效消毒剂，也是制作大功率电池的重要材料。某实验小组欲制备K2FeO4并探究其性质。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略)
(1)A中发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是___________ 。
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水 D．NaHCO3溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学方程式是___________ ；若要从反应后的装置C中尽可能得到更多的K2FeO4固体，可以采取的一种措施是___________ 。
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl2，为 证明是K2FeO4氧化了Cl-，而不是ClO-氧化了Cl-，设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子是___________ ，但该离子的来源不能判断一定是K2FeO4与Cl-反应的产物，还可能是反应___________ (用离子方程式表示)的产物。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K2FeO4溶解损失，二是___________ 。
(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为___________ ；该电池放电时，正极电极反应式为___________ 。
【查阅资料】K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性， 在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。
Ⅰ.制备K2FeO4夹持装置略)
(1)A中发生反应的化学方程式是
(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是
A．饱和食盐水 B．浓盐酸 C．饱和氯水 D．NaHCO3溶液
(3)C中得到紫色固体和溶液，生成K2FeO4的化学方程式是
Ⅱ.探究K2FeO4的性质
(4)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a。经检验气体中含有Cl2，为 证明是K2FeO4氧化了Cl-，而不是ClO-氧化了Cl-，设计以下方案：
| 方案I | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色 |
| 方案II | 用KOH溶液洗净C中所得固体,再用一定浓度的KOH溶液将K2FeO,溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸.有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的，一是使减少K2FeO4溶解损失，二是
(5)小组同学利用制备的K2FeO4制成如图简易电池，发现放电后两极都产生红褐色悬浮物，则该电池的总反应为
与乙炔气体反应得到暗红色
沉淀。
发生反应。
，杂质为
)与
反应制
，并将提纯后的乙炔通入图乙装置，验证乙炔与氯化亚铜的反应。
，判断氨水过量的方法是 I.在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：
(1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)： _______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______ 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______ ；NaOH溶液的作用是_______ 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_______ ，反应化学方程式为_______ 。
(4)写出气体发生装置中进行的化学方程式：_______ 。
II.某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
(5)写出生成淡黄色固体物质的化学方程式_______ 。
(6)为验证产物，甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为_______ ；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式_______ 。
(7)乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO2可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：
丙同学认为方案一不合理，其理由是_______ 。
经过讨论，大家又提出：将方案二中的CaCl2溶液用_______ 替换也可证明燃烧产物中有Na2CO3。
(1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)： _______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接____
(2)装置中，饱和食盐水的作用是
(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到
(4)写出气体发生装置中进行的化学方程式：
II.某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
(5)写出生成淡黄色固体物质的化学方程式
(6)为验证产物，甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为
②写出仪器B中发生反应的化学方程式
(7)乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO2可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 方案一 | 取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞 | 溶液变红 | 燃烧产物中有Na2CO3固体 |
| 方案二 | 取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl2溶液 |
经过讨论，大家又提出：将方案二中的CaCl2溶液用
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