常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．受热分解是放热反应B．C．常温下，溶于水的热化学方程式为：D．将溶于水会使溶液温度升高-组卷网

多选题适中0.65 引用1 组卷358

常温下，

和

溶于水及

受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．

受热分解是放热反应

B．

C．常温下，

溶于水的热化学方程式为：

D．将

溶于水会使溶液温度升高

22-23高一下·山东潍坊·期中

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知识点：化学反应热的计算盖斯定律及其有关计算吸热反应和放热反应盖斯定律的应用答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）   ΔH₁=a kJ/mol　　
②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）   ΔH₂=b kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）   ΔH₃=c kJ/mol
下列说法不正确的是

B．2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（g）+C₂H₅OH（l） ΔH=（2a+4b-c） kJ/mol

C．CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100%

D．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g） ΔH=-2b kJ/mol

下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知HCN(g)=HNC(g)　ΔH>0，则HCN更稳定

B．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C．2Na(g)＋O₂(g)=Na₂O₂(g)　ΔH₁；2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(g)　ΔH₂，则ΔH₁<ΔH₂

D．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，若将0.5 mol·L^-1的稀H₂SO₄与1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

中，每生成0.25molN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为

(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①

(快) T℃时测得有关实验数据如下：

序号			速率/()
I	0.0060	0.0010
II	0.0060	0.0020
III	0.0010	0.0060
IV	0.0020	0.0060

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

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