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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷319
I.回答下列问题:
(1)技要求写出下列各有机物中官能团的名称。
中含氧官能团的名称___________
具有的官能团名称是___________
(2)组成和结构可用 表示的有机物共有(不考虑立体异构)______种。
Ⅱ.三乙氧基甲烷主要用作医药中间体和感光材料,熔点,沸点,能溶于乙醇等多数有机溶剂,易燃,遇明火、高热或与氧化剂接触,有引起燃烧爆炸的危险。氯仿(CHCl3)和乙醇钠(,易溶于乙醇)在的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠,反应原理:。回答下列问题:
(3)反应装置如图所示,冷凝水应从___________端通入(填“a”或“b”)。将3L无水乙醇和490.5g氯仿加入反应器中磁力搅拌均匀,加入的无水乙醇是理论量的多倍,多余乙醇的作用是___________
(4)再将207.0g钠切成小块,从冷凝管口门加入反应器,不搅拌,以保持钠块浮在液面上反应,其目的是___________
(5)为保证反应持续进行,需要控制一定温度,但反应过程中不需要加热,其原因是_______
(6)反应结束后,使用干燥仪器用抽滤法过滤出___________固体(填化学式),用___________(填名称)洗涤该固体,将洗涤液合并入滤液,蒸馏滤液得到纯净的三乙氧基甲烷。
22-23高二下·辽宁沈阳·阶段练习
知识点:常见官能团名称、组成及结构同分异构体的数目的确定乙醇与钠反应的机理常见有机物的制备 答案解析 【答案】很抱歉,登录后才可免费查看答案和解析!
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三苯甲醇(相对分子质量为260)是重要的化工原料和医药中间体,实验室中可用格氏试剂与苯甲酸乙酯反应制备。实验原理:
反应①:+Mg苯基溴化镁(格式试剂)
反应②:2+(三苯甲氧基溴化镁)+C2H5OMg
反应③:(三苯甲醇)
实验步骤:
①向三颈烧瓶中加入镁屑和一小粒碘,按图组装实验装置,滴加溴苯、无水乙醚(易燃、易爆、易挥发)的混合液制备格氏试剂(极易水解),反应中保持微沸,直至Mg反应完;

②冷却后,将三颈烧瓶置于冰水浴中,搅拌下加入苯甲酸乙酯13mL(0.09mol)和15mL无水乙醚的混合液,温水浴回流反应0.5h,冷却后加入饱和氯化铵溶液;
③将反应装置改为蒸馏装置,回收乙醚并除去未反应的溴苯和其他副产物,三苯甲醇变为固体析出,抽滤,用石油醚洗涤,干燥得粗产品;
④粗产品经提纯得到纯品三苯甲醇16.0g。
相关物质的物理性质如下:
物质熔点(℃)沸点(℃)溶解性
三苯甲醇164.2380不溶于水,易溶于乙醚
乙醚-116.334.6微溶于水,易溶于乙醇等
溴苯-30.7156.2不溶于水,易溶于乙醚
苯甲酸乙酯-34.6212.6不溶于水,易溶于乙醚
回答下列问题:
(1)实验装置图中,球形冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”);仪器X的名称为___________,其下支管口塞有少量脱脂棉,目的是___________;无水CaCl2的作用是___________
(2)制备格氏试剂时,加入一小粒碘可加快反应速率,推测I2对反应①活化能的影响是___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)步骤③中用石油醚洗涤粗品,能否改用乙醚___________(填“能”或“不能”)。
(4)粗产品提纯得到纯品的实验方法是___________(填名称)。
(5)整个实验过程中严禁使用明火,原因是___________
(6)本实验的产率是___________
对硝基苯甲酸()是一种广泛用于医药、染料、感光材料等的重要精细化工中间体。工业上以对硝基甲苯( )、Cr(SO)3等物质为主要原料,通过间接电合成法制备对硝基苯甲酸,生产工艺流程如下:

已知:①对硝基甲苯:黄色晶体,熔点为51.7℃,沸点为238.5℃,不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯。②对硝基苯甲酸:黄色晶体,熔点为242℃,沸点为359℃,微溶于水,溶于乙醇,能升华。
回答下列问题:
(1)电解制备Cr2O72:用H型隔膜电解槽电解制备Cr2O72,装置如下图1所示。外接电源的负极为__(填“A”或“B”),反应II的离子方程式为_______

(2)氧化制备对硝基苯甲酸:用上图2所示装置制备对硝基苯甲酸,具体过程如下:
步骤1:向250 mL三颈烧瓶中依次加入一定量含Cr2O72的电解液、对硝基甲苯,搅拌、水浴升温到设定温度,恒温下进行反应,直至反应液由棕红色变为墨绿色时为止。
步骤2:待反应混合物冷却至室温后,与适量冰水充分混合,抽滤。滤液返回电解槽中重新电解。
步骤3:把步骤2中抽滤所得固体溶于5%的热NaOH溶液中(约60℃),待温度降到50℃时,抽滤,向滤液中加入过量2 mol/L H2SO4,析出黄色沉淀,再抽滤,并用冷水洗涤,然后在低于80℃的条件下烘干,可得粗产品。
①仪器X的名称是_____,冷却水应从___口进入(填“a”或“b”)。
②步骤2中,抽滤所得固体的主要成分是_____
③步骤3中,用NaOH溶液处理后,需待温度降到50℃时进行抽滤的原因是______
④制得的粗产品需要进一步纯化,根据对硝基苯甲酸的有关性质可知,对其进行纯化还可以采用_____法完成。
⑤该合成技术的优点是实现了____(填化学式)的循环利用,绿色环保。
(3)测定对硝基苯甲酸的纯度:称取1.670 g粗产品,配成100 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L1 KOH溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗KOH溶液的体积如下表所示。已知:对硝基苯甲酸的摩尔质量为167.0 g·mol1,则对硝基苯甲酸的纯度为_____
第一次第二次第三次第四次
体积( mL)23.0023.1021.4022.90

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