解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷642
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一、一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：
(1)步骤① 中“碱溶”的化学方程式为___________
(2)步骤② 中反应的离子方程式为___________ ，若用H2O2代替HNO3，其反应的离子方程式为___________
(3)步骤④ 反应的离子方程式为___________
(1)步骤① 中“碱溶”的化学方程式为
(2)步骤② 中反应的离子方程式为
(3)步骤④ 反应的离子方程式为
2023高三·全国·专题练习
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磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：
已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。
(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是___ 。
(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___ ；若用HNO3代替H2O2，不足之处是___ 。
(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为___ mol·L-1。
②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：
则最佳的沉淀pH=___ 。
(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___ 洗涤（填“热水”或“冷水”）。
(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___ 。
已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。
(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是
(2) “氧化”发生反应的离子方程式为
(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为
②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：
| pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
| ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
| ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
则最佳的沉淀pH=
(4) “沉锂”时所得的沉淀应用
(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为
磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
| A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 |
| B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li |
| C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ |
| D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 |
磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，一种利用废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分为
、炭黑和铝箔)制备
的流程如下：
已知：①难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。
②常温下
的
为
，
的
、
、
。
③碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：
回答下列问题：
(1)磷酸亚铁锂电池放电时的负极反应式为
，先放电再拆解有利于回收锂，原因是___________ ；放电过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有___________ 。
(2)“溶浸”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉铁”时加入
溶液的主要作用是___________ ；使
恰好沉淀完全即溶液中
时
，此时溶液的
___________ 。
(4)为了获得较多的固体，“沉锂”操作依次为___________ 和干燥。
、炭黑和铝箔)制备的流程如下： 已知：①
难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。②常温下
的为，的、、。③碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
的溶解度 | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
(1)磷酸亚铁锂电池放电时的负极反应式为
，先放电再拆解有利于回收锂，原因是(2)“溶浸”时发生反应的离子方程式为
(3)“沉铁”时加入
溶液的主要作用是恰好沉淀完全即溶液中时，此时溶液的(4)为了获得较多的
固体，“沉锂”操作依次为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
