解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷610
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/fb85dd63-93b6-4828-93a8-b7f8231cbbc1.png?resizew=464)
过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是_____ 。
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过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是
2023高三·全国·专题练习
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某小组研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,将浑浊液均分为2份,进行如下实验:
已知:AgOH不稳定,立即分解为Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉为黑色,AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2+
(1)滤液所属分散系为________ 。
(2)现象ii中无色气泡产生的原因是_________ (写出化学方程式)。
(3)现象iii中,导致产生气泡的速率下降的主要影响因素 是________ 。
(4)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的离子方程式为____ 。
(5)甲设计实验检验Ag:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中,向其中加入足量试剂a,反应结束后,继续向其中加入浓硝酸,产生棕色气体,溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物为_____ (填化学式),棕色气体产生的原因是_____ (写离子方程式)。
② 试剂a为________ ,加入试剂a的目的是________ 。
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________ 。
(6)甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O,实验方案是:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________ 。
(7)综合上述实验,能说明存在AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)的证据及理由有________ 。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将其中一份浑浊液过滤,向滤液中放入Mg条![]() | i. 滤液澄清透明,用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后,立即有无色气泡产生,气体可燃,滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物,Mg条表面也逐渐变为棕褐色,产生气泡的速率变缓慢。 |
Ⅱ | 向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条![]() | iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I,Mg条表面棕褐色更深,其他现象与ii、iii相同。 |
(1)滤液所属分散系为
(2)现象ii中无色气泡产生的原因是
(3)现象iii中,导致产生气泡的速率下降的主要
(4)甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O,其中生成Ag的离子方程式为
(5)甲设计实验检验Ag:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中,向其中加入足量试剂a,反应结束后,继续向其中加入浓硝酸,产生棕色气体,溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物为
② 试剂a为
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是
(6)甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O,实验方案是:取实验I中表面变为棕褐色的Mg条
(7)综合上述实验,能说明存在AgCl(s)
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