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填空题 较易0.85 引用2 组卷763
工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe2＋＋H2C2O4＋xH2O=FeC2O4·xH2O↓＋2H＋，测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3＋、CO2，锰元素被还原为Mn2＋，则FeC2O4·xH2O中x＝________(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)
2023高三·全国·专题练习
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知识点：根据n=m/M的相关计算化学方程式中物质的量的运用基于氧化还原反应守恒规律的计算酸碱中和滴定原理的应用 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是_______。
② 0.1 mol·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)
b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)
c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O ⇌ FeC2O4·xH2O↓ + 2H+
① 制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：_____。
② 测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+则FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)。
乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1) 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 3时发生的主要反应的离子方程式是_______。
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++H2C2O4 + xH2O⇌FeC2O4xH2O↓ + 2H+
①制备时需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：________________。
②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，实验如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+
则滴定实验应选用______(填写酸式或碱式)滴定管，通过计算FeC2O4·xH2O中x的值。(FeC2O4的摩尔质量是144 g·mol－1)__________。(写出计算过程)
乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol/L H2C2O4，溶液的pH=1.3，写出草酸的第一步电离方程式：___________。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：


①草酸溶液中滴加KOH溶液pH=2.5至pH=6时发生的主要反应的离子方程式是___________。
②溶液中，下列粒子浓度关系错误的是___________(填序号)。
a．
b．
c．
(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为
。
①添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的产率，从化学平衡移动的角度解释原因：___________。
②利用氧化还原滴定法测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，步骤如下：
称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗0.10000 mol/L的酸性KMnO4溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。酸性KMnO4溶液应盛放在___________(填“酸式”、“碱式”)滴定管。测得___________(FeC2O4的摩尔质量是144 g/mol)。

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