单选题 适中0.65 引用4 组卷317
某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。
A．NaHCO3的质量分数为： |
| B．可通过恒重操作确保固体完全烘干 |
C．反应的离子方程式为：HCO +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成 |
2023·上海虹口·二模
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常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
已知：常温下，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.1×10-11。下列有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入一定量0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的pH为10.0 |
| 2 | 将浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液按等体积混合，产生白色沉淀 |
| 3 | 将浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3溶液和HCl溶液按体积比2:1混合，产生无色气体 |
| 4 | 将0.1mol·L-1NaHCO3溶液滴入0.1mol·L-1FeSO4溶液，生成沉淀，产生无色气体 |
A．实验1所得溶液中存在c(HCO)>c(CO ) |
| B．由实验2可知Ksp(BaCO3)=2.5×10-3 |
| C．实验3所得的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) |
| D．实验4中反应的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓ |
某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析正确的是
| 实验序号 | 实验操作 | 实验数据或实验现象 |
| 实验1 |  |  |
| 实验2 | 向碳酸氢钠溶液中加入一定浓度CaCl2溶液 | 产生白色沉淀和无色气泡 |
| A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应 |
B．实验2中发生反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO3↓+H+ |
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+H2O+CO |
| D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用Ba(OH)2溶液鉴别 |
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