在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷191

在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是

容器(温度)	t(min) c(mol∙L^-1)	0	40	80	120	160
甲(400℃)	c(NO)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(400℃)	c(NO)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙(T℃)	c(NO)	2.00	1.40	1.10	1.10	1.10

A．达到平衡状态时，2v_正c(NO)=v_逆c(N₂)

B．容器内压强不再改变说明反应已达平衡

C．丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)=0.01125 mol·L^-1·min^-1

D．由表格数据可知：T>400

2023高三·全国·专题练习

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知识点：化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)

N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、40℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)(丙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

下列说法正确的是

B．丙容器达到平衡状态时，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)=0.0125 mol·L^-1·min^-1

C．该反应为吸热反应

D．该反应温度升高，K值减小

焦炭是重要的工业原材料。用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)

N₂(g)+CO₂(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为400℃、T℃、400℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)(丙容器)/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

(1)该反应的平衡常数表达式为_____；400℃，该反应的平衡常数为_____。
(2)乙容器的反应温度T____400℃(填“>”“<”或“=”)。
(3)①丙容器达到平衡时，平衡时CO₂的浓度为_____。
②在400℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(NO)为1mol•L^-1，c(N₂)为0.5mol•L^-1，c(CO₂)为0.5mol•L^-1，则正、逆反应速率的比较为v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．	B．
C．	D．

在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)

CO₂(g)＋N₂(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。

容器	温度	c(NO)/mol·L^-1
容器	温度	0s	10s	20s	30s	40s
甲	500℃	3.00	2.50	2.10	1.80	1.80
乙	500℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	a℃	3.00	2.45	2.00	2.00	2.00

下列说法不正确的是（）

A．a＞500，ΔH＜0

B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO₂)=1.2mol·L^-1

C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡

D．0~10s内，乙容器中用N₂表示的反应速率v(N₂)=0.005mol·L^-1·s^-1

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