汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护的重要课题。试回答下列问题：
(1)有关汽车尾气的生成
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.50kJ•mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₂=-144.14kJ•mol^-1
③2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g) ΔH₃=-244.10kJ•mol^-1
则3NO(g)=N₂O(g)+NO₂(g) ΔH=_____。
(2)用CO消除汽车尾气
在催化剂a作用下将尾气转化为无污染的气体而除去。向密闭容器中充入10molCO(g)和8molNO(g)发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH，测得平衡时NO体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知T₂＞T₁，则反应ΔH______0(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施______(填字母序号)。
a.改用高效催化剂
b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度
c.移去CO₂
d.升高温度
e.缩小反应容器的体积
③在温度为T₁、容器体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点达到平衡。则从反应开始到平衡时，NO平均反应速率v(NO)=_____；若其他条件不变，升高温度，用分压表示的平衡常数K_p_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中_____点(填A～F)。
(3)用NH₃消除汽车尾气
新型催化剂b在含有少量O₂条件下，能催化NH₃，和NO_x，反应生成N₂，且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图(一)]中按一定比例匀速通入NH₃、NO_x、O₂发生反应。NO_x的除去率随反应温度变化曲线如图(二)所示。

①在50℃之前，NO_x的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是_____。
②当温度高于300℃时，NO_x除去率迅速下降的原因是_____。