单选题 容易0.94 引用1 组卷195
下列说法正确的是
| A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH |
| B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol |
| D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大 |
22-23高二下·江苏盐城·阶段练习
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下列说法正确的是
| A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH |
| B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 |
| C．加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变 |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=−38.6kJ∙mol−1 |
下列说法正确的是
| A．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △Ｈ=−57.3 kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的△Ｈ |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △Ｈ=−95.6 kJ∙mol−1 |
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △Ｈ=−38.6 kJ∙mol−1 |
| D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍 |
下列说法或表示正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/mol |
| B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/mol |
| C．在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a<b |
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