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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷127
A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子
C与B同主族
D前四周期中金属性最强的元素
E前四周期中原子核外孤电子数最多
(1)C元素的位置_______，E元素的价电子排布图为_______。
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______。在二氧化碳分子中σ键和键之比是_______。
(3)A的简单氢化物的空间构型为_______，其中A原子的杂化方式：_______。
(4)的电子式为_______，与反应生成B的单质的化学方程式为：_______。
(5)A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若晶胞边长为，则该晶体的密度是_______。
22-23高二下·四川内江·开学考试
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知识点：物质结构与性质综合考查根据原子结构进行元素种类推断利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子
C与B同主族
D前四周期中金属性最强的元素
E前四周期中原子核外孤电子数最多
(1)C元素位于第___________周期___________族，B元素的核外电子排布式为___________，E元素的价电子排布图为___________。
(2)B、C两元素的电负性大小关系为：___________(用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：___________(用氢化物的化学式表示)。
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有___________。
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是___________。
(5)D2B2的电子式为___________，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：___________。
(6)E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价)，在酸性条件下该反应的离子方程式为：___________
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五种元素，原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素，E为过渡元素，原子核外只有两个单电子，其余原子轨道均充满电子。回答下列问题：
(1)D元素的基态原子的电子的空间运动状态有_____种；E元素的电子排布式为______。
(2)在中，与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_______，分子中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)D单质通入中发生反应的离子方程式是_____；写出ADC的电子式：_______。
(4)的空间构型是______；第一电离能：B_____(填“<”或“>”，下同)C；电负性：B______C。
(5)E单质的晶胞为立方体形，结构如图所示，E原子的配位数为______，该晶胞参数是anm，则晶体的密度是______g/cm3(用含a、的代数式表示)。
A、B、C、D、E、F为前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
相关信息
A周期表中半径最小的元素
B周期表中组成化合物种类最多的元素
C其单质是组成空气的主要成分
D地壳中含量最大的元素
E位于第ⅢA族
F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
请回答下列问题：
(1)A元素基态原子中电子占据的原子轨道呈_______形。
(2)C元素的第一电离能比D元素高的原因是__________。
(3)E与同周期的金属单质的熔点从高到低的顺序为_________。(用元素符号表示)
(4)A、B元素能形成一种具有催熟作用的化合物B2A4，该化合物中B元素的杂化方式为_______，化合物B2A4中σ键和π键个数之比为___________。
(5)D元素的简单气体氢化物的沸点明显大于同主族元素氢化物的沸点，原因是__________。
(6)元素F与D形成的一种晶体的晶胞结构如下图所示，若晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为_____g/cm3 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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