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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷186
下表数据是高三拓展教材P43页对应物质的熔点：
编号①②③④⑤⑥⑦⑧
物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点℃9208011291160-1072072-571723

请根据上表中的信息回答下列问题：
(1)上述涉及到的元素中最活泼非金属原子核外电子排布式是___________，其核外有___________种不同运动状态的电子，能量最高且相同的电子有___________个。能形成简单离子的半径由大到小(用离子符号表示)___________。
(2)物质①的电子式___________，⑤的分子空间构型___________，⑧的晶体类型___________。
(3)④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因___________，若把其溶于加热蒸干并灼烧，得到的固体是___________。
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是___________。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性
B．Na最外层1个电子，Al最外层3个电子
C．单质与H2O反应的难易程度
D．比较同温浓度NaCl和AlCl3的pH值
(5)③比④熔点高出很多，其原因是：___________。①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___________。
22-23高三下·上海·阶段练习
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知识点：盐类水解规律理解及应用电子排布式价层电子对互斥理论分子晶体 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据表格完成下列问题：
编号①②③④⑤⑥⑦⑧
物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔点℃9208011291160-1072072-571723

(1)上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是____；某阴离子的轨道表示式为，该阴离子核外电子占有的轨道总数是___个，有____种能量不同的电子，有____种不同运动状态的电子。
(2)物质①的电子式：____，⑦的结构式：____。
(3)④的熔沸点相较①、②、③低许多，说明其为___晶体；熔化时___破坏。
(4)不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是____。
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na最外层1个电子而Al最外层3个电子
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
(5)⑧比⑦熔点高出很多，其理由是：____；①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因___。
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）＋KAlSi3O8（s）KCl（l）＋NaAlSi3O8（s）。
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是_______（用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：____________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于： __________（用电离方程式表示）。
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是___________。
A 水溶液中离子浓度大小：c（Cl-）>c（Al3+）> c（H+）>c（OH-）
B 升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小
C c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是____________。
A 最高价氧化物对应水化物的碱性               B Na和AlCl3溶液反应
C 单质与H2O反应的难易程度                      D 比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
（6）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为____________。用电子式表示Na2O2的形成过程：_________
常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3

请由上表数据回答：
(1)比较上述化合物中非金属元素原子半径大小(由小到大)_______；写出半径最大的原子的核外电子排布式_______，其最外层有______种能量不同的电子和_______种电子云伸展方向。
(2)非金属性Si______C(填“>”或“<”)，用原子结构解释其原因：_______。
(3)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是(填序号)______。
a.H2SiO3          b.H2SO3          c.H2CO3
(4)用平衡移动理论，结合离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因_______。
(5)6种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)______。
(6)若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式) _______，用化学平衡移动原理解释原因：_________。

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