硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)并测定其纯度。请回答下列问题：
I.【查阅资料】
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。
②向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制Na₂S₂O₃。
II.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

(1)制备Na₂S₂O₃·5H₂O；
①仪器a的名称为_____。
②装置A中发生反应的离子方程式是_____，实验室内制备SO₂时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_____。
(2)测定纯度：原理为2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液进行滴定。
①用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的操作是_____。
②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_____mL，产品的纯度是______(用含m、M的代数式表示)%。(设Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1)

③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。