单选题 适中0.65 引用2 组卷145
在容积为1L的密闭容器中,投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
A.平衡常数:Ⅱ>Ⅰ | B.NH3体积分数:Ⅲ>Ⅰ |
C.放出热量:Q1>Q2 | D.N2转化率:Ⅱ>Ⅰ |
22-23高三下·上海杨浦·阶段练习
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已知:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数),用符号K表示。对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,K=。对于给定的反应,化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。在密闭容器中,投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。下列分析正确的是( )
容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
A.放出热量:Q1<Q2 | B.N2的转化率:II<I |
C.平衡常数:II>I | D.平衡时氨气的体积分数:I<II |
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O。达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数不同 |
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 |
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
T℃时,体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应: 。保持温度不变,实验测得起始和平衡时的有关数据如下表:
下列叙述中正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热0.75QkJ |
② | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
A.容器①、②中反应的平衡常数均为4 |
B.容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ |
C.向容器①中通入氦气,平衡时A的转化率增大 |
D.其他条件不变,若容器②保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于2/3 |
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