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解答题-实验探究题 适中0.65 引用3 组卷159
某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。
(1)配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。     
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号abcdef
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度


实验次数		起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
___________
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•mol-1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
22-23高二下·甘肃白银·期末
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知识点：中和热的测定与误差分析配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某实验小组用0.50 mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的硫酸进行中和热的测定。
I.配制0.50 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)若实验中大约需要245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体__________g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器：__________(填字母)。
名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
字母abcdef

II.测定稀硫酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验装置如图所示。

(3)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______________________________。
(4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
实验次数起始温度t1℃终止温度t2℃温度差平均值(t2-t1)℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6
227.027.427.231.2
325.025.825.929.8
426.426.226.330.4

①近似认为0.50 mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的硫酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。
②上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1___________
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50 mol/LNaOH溶液定容时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
(3)实验中改用30 mL0.50 mol/L的硫酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。
某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制溶液：
(1)若实验中需要配制溶液，则需要称量固体_______g。
(2)从图中选择称量固体所需要的仪器_______(填字母)。
名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器

序号abcdef

Ⅱ．中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器A的名称为_______。
(4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写表中的空白：

       温度

实验次数		起始温度终止温度温度差平均值
平均值_______
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_______(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填序号)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用量筒量取溶液的体积时仰视读数
④若将硫酸改为相同体积、两倍浓度的醋酸，测得中和热为，溶液与硫酸反应中和热为，则_______(填“<”“>”或“=”)。
⑤实验中改用硫酸跟溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_______(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_______。

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