单选题 较难0.4 引用12 组卷1578
CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法不正确 的是
①CH4(g)+CO2(g)
2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。
下列说法
| A．550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 |
| B．n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 |
| C．加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 |
| D．若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] |
2023·北京西城·一模
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CH4与CO2催化重整生成H2和CO，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。重整时涉及的主要反应如下：①CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g) △H=+247.1kJ•mol-1；②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ•mol-1。在恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1，实验测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 |
| B．若压强恒为p0，则800K时反应②的压强平衡常数Kp=1 |
| C．当CO2反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时CO2的转化率不可能达到Y点的值 |
| D．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 |
CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：
①CH4(g)＋CO2(g)
2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1kJ·mol-1
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量之比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，已知气体分压(p分)=总压(p总)×气体的物质的量分数，用各气体的平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下列有关说法正确的是
①CH4(g)＋CO2(g)
2H2(g)＋2CO(g) ΔH=＋247.1kJ·mol-1②H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g) ΔH=＋41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始物质的量之比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，已知气体分压(p分)=总压(p总)×气体的物质的量分数，用各气体的平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下列有关说法正确的是
| A．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化 |
| B．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 |
| C．其他条件相同时，使用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 |
| D．若压强恒为p0，则800K时反应②的平衡常数Kp=1 |
CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g) ΔH=247.1 kJ·mol-1
H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ΔH=41.2 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g) ΔH=247.1 kJ·mol-1
H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g) ΔH=41.2 kJ·mol-1
在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 |
| B．曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 |
| C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 |
| D．恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率不能达到Y点的值 |
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