单选题 较易0.85 引用3 组卷185
850℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molX(g)和1molY(g)，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g) △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
2Z(g) △H，10min时反应达到平衡。已知该反应的平衡常数K值与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．△H＞0，该反应在高温下可以自发进行 |
B．0~10min内，X的化学反应速率为 mol•L-1•min-1 |
| C．其他条件相同，若起始时充入3molX和1molY进行该反应，则平衡后，c(Z)=0.5mol•L-1 |
| D．其他条件相同，在T1℃发生该反应，平衡时Y的转化率大于33.3%，则T1＞850 |
22-23高二下·山东·阶段练习
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400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法不正确 的是
CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min | 0 | 10 | 20 | 30 |
n(CO)/mol | 0.20 | 0.08 | 0.04 | |
n(H2)/mol | 0.40 | 0.08 |
| A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012 mol/(L·min) |
| B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103 |
| C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0 |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20% |
T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g）与Y(g）发生反应生成Z(g）。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论不正确的是
| A．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ(X）＝0.1 mol·L－1·min－1 |
B．容器中发生的反应可表示为：3X(g）＋Y(g）  2Z(g） |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大 |
| D．若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30% |
已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(s) ΔH，起始时充入15molX与15molY，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1.下列有关说法正确的是
2Z(g)＋2W(s) ΔH，起始时充入15molX与15molY，10min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1.下列有关说法正确的是| A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56 |
| B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 |
| C．若T2>T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH<0 |
| D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3% |
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