填空题 适中0.65 引用2 组卷175
I．工业上用丙烯加成法制备1，2－二氯丙烷（CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3－氯丙烯，反应原理为：
①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1=-134 kJ·mol-1
②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH2=-102 kJ·mol-1
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=
，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_______ kPa·min-1(保留小数点后2位)。
II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g) C3H6(g)＋H2(g) ΔH=＋124 kJ·mol-1
(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为_______ 。该反应的平衡常数Kp=_______ kPa(保留小数点后2位)。
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。_______ 、_______ 。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应： C3H8(g)＋
O2(g) C3H6(g)＋H2O(g) ΔH=-118 kJ·mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。_______ ，观察图2，回答能提高C3H6选择性的措施是_______ 。(C3H6的选择性=
×100%)
①CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ΔH1=-134 kJ·mol-1②CH2=CHCH3(g)＋Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH2=-102 kJ·mol-1(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
，则反应①前180 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：C3H8(g)
C3H6(g)＋H2(g) ΔH=＋124 kJ·mol-1(2)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10 kPa，平衡时总压强为14 kPa，C3H8的平衡转化率为
②总压分别为100 kPa和10 kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、CO2等副产物，制备丙烯的反应： C3H8(g)＋
O2(g) C3H6(g)＋H2O(g) ΔH=-118 kJ·mol-1，在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。
×100%)22-23高二下·湖南邵阳·阶段练习
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生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料，其单体为丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，还广泛用于制备1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。请回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知
的活化能
（逆）为
，则该反应的（正）活化能为_____ 
。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则反应①前180min内平均反应速率
____ 
（保留小数点后2位）。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
（3）①某温度下，在刚性容器中充入
，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为______ 。该反应的平衡常数
______ kPa（保留小数点后2位）。
②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和
的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_____ 、______ 。
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成
、
等副产物，制备丙烯的反应如下：
。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。
（4）①图中的转化率随温度升高而上升的原因是_________ 。
②575℃时，的选择性为___ 。（的选择性=
）
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是______ 。
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷，主要副产物为3—氯丙烯，反应原理为：
①
②
（1）已知
的活化能（逆）为，则该反应的（正）活化能为。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则反应①前180min内平均反应速率（保留小数点后2位）。Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
（3）①某温度下，在刚性容器中充入
，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，的平衡转化率为②总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中
和的物质的量分数随温度变化关系如图所示：10kPa时，
和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成
、等副产物，制备丙烯的反应如下： 。在催化剂作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。（4）①图中
的转化率随温度升高而上升的原因是②575℃时，
的选择性为的选择性=）③基于上述研究结果，能提高
选择性的措施是 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为
①
②
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和
，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前
内平均反应速率
________ 
(保留小数点后2位)。
II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为
，平衡时总压强为
，的平衡转化率为_____________ 。该反应的平衡常数_______________ 
(保留小数点后2位)。
②总压分别为
和时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。
时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________ 、__________ 。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为
，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________ (填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大 B．增加
浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成、等副产物，制备丙烯的反应：
，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。
(3)图中的转化率随温度升高而上升的原因是______ ，观察图2，回答能提高选择性的措施是_________ 。(的选择性
)
I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为
①
②
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的
和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/ | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/ | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
，则反应①前内平均反应速率(保留小数点后2位)。II．丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应：
(2)①某温度下，在刚性容器中充入
，起始压强为，平衡时总压强为，的平衡转化率为(保留小数点后2位)。②总压分别为
和时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图1所示。时和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为
，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是A．增加丙烷浓度，r增大 B．增加
浓度，r增大C．丙烯的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成
、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。(3)图中
的转化率随温度升高而上升的原因是选择性的措施是的选择性) 1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ∆H1=-134kJ·mol−1
II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ∆H2=-102kJ·mol−1
请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol−1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________ kJ·mol−1。
(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________ （填“增大”“减小”或“不变”），理由是_____________________________ 。
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min−1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率
____________ ；反应I的平衡常数Kp=____________________ kPa−1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2ClCHClCH3(g) ∆H1=-134kJ·mol−1II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ∆H2=-102kJ·mol−1请回答下列问题：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol−1，则该反应的活化能Ea(逆)为(2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率
(3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
| 时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
| 压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.4 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为
，则丙烯的平衡总转化率组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
