将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应：。反应分两步进行：反应A为H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，反应B为……
(1)反应B的离子方程式是_____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行如下实验。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_____。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验Ⅱ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)

实验序号	H2O2溶液/mL	H2SO4溶液/mL	Na2S2O3溶液/mL	KI溶液(含淀粉)/mL	H2O/mL
实验I	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30 min、实验Ⅱ是40 min。
①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是_____。
②对比实验I、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_____。