解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷251
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)
(1)已知氧化性Co3+ >Fe3+，浸出液中含有的阳离子主要有H+、___________ 、Na+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为___________ 。
(3)加Na2CO3调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是___________ 。
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去___________ 。
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________ 。为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取3.00 g的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为2.87g，则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表：
已知：①CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，易分解。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为0.01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为
(3)加Na2CO3调pH可得到两种沉淀，则pH最佳范围是
(4)已知萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为3.0~3.5，则加入萃取剂的目的是除去
(5)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是___________(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表：
| 化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0 ×10-48 | 2.0×10-12 |
| A．KCl | B．KSCN | C．K2CrO4 | D．K2S |
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是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿
主要成分为
、
，还含少量
、
、MnO等
制取
的工艺流程如下:
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子浓度为
)
②熔点为
，加热至
时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)已知氧化性
，浸出液中含有的阳离子主要有
、_______ 、
、
、
等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为_______ 。
(3)加
调pH的最佳范围是_______ ，过滤所得到的两种沉淀的化学式为_______ 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为
，则加入萃取剂的目的是_______ 。
(5)“一系列操作”包含三个基本实验操作，它们是_______ 、_______ 和过滤。制得的在烘干时需减压烘干的原因是_______ 。为测定粗产品中含量，称取
的粗产品溶于水，加入足量
溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为
，则粗产品中的质量分数为_______ 结果保留三位有效数字。经过检测，发现粗产品中含有NaCl杂质，则的质量分数可能比实际值_______ 填“偏大”或“偏小”。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________ 。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________ ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________ 。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________ 。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________ 。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________ ；其使用的最佳pH范围是________________ 。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________ 。（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是
CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________ 。
(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成的有害气体是_______ (填化学式)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______ ，其使用的最佳pH范围是 ________ (选填下列字母）。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
(4) “操作1”是________ 。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________ 。
(5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________ 。(答一条即可）
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co (OH) 2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：
(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成的有害气体是
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
(4) “操作1”是
(5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是
是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为、，还含少量、、MnO等制取的工艺流程如下:已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子浓度为)| 沉淀物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀 |  |  | |  |  |
| 完全沉淀 |  |  |  |  |  |
熔点为，加热至时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)已知氧化性
，浸出液中含有的阳离子主要有、、、等。(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为
(3)加
调pH的最佳范围是(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为
，则加入萃取剂的目的是(5)“一系列操作”包含三个基本实验操作，它们是
在烘干时需减压烘干的原因是含量，称取的粗产品溶于水，加入足量溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为，则粗产品中的质量分数为结果保留三位有效数字。经过检测，发现粗产品中含有NaCl杂质，则的质量分数可能比实际值填“偏大”或“偏小”。 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
