解答题-实验探究题 较易0.85 引用2 组卷429
化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。
(1)下列变化过程,属于放热反应的是_______ (填写序号)。
①浓H2SO4稀释 ②酸碱中和反应 ③食物因氧化而腐败
④固体NaOH溶于水 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原CO2
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______ 。
(3)已知:C(石墨,s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
写出C(石墨,s)与H2(g)反应生成CH4(g)的热化学方程式_______ 。
(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/ce1dfd3d-8141-47e0-a941-fe671ec2178d.png?resizew=151)
I.实验步骤:
①量取50mL
溶液,倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL
NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下:
请回答下列问题:
①仪器甲的名称为_______ ,进行该实验还缺少的仪器为_______ (填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______ 。
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为
,且酸、碱中和后的溶液的比热容
。计算该实验中生成 1mol 水时的反应热![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/96d529dd8302544058eb2930a98a7d71.svg)
_______
(保留一位小数)
③若改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与(1)中实验相比,所放出的热量_______ (填写“相等”或“不相等”);若用50mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验,测得反应前后温度的变化值_______ (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(1)下列变化过程,属于放热反应的是
①浓H2SO4稀释 ②酸碱中和反应 ③食物因氧化而腐败
④固体NaOH溶于水 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原CO2
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量,写出表示甲烷燃烧的热化学方程式
(3)已知:C(石墨,s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g)+
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
写出C(石墨,s)与H2(g)反应生成CH4(g)的热化学方程式
(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/5/ce1dfd3d-8141-47e0-a941-fe671ec2178d.png?resizew=151)
I.实验步骤:
①量取50mL
②量取50mL
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下:
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | ||
NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 28.4 | |
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 |
①仪器甲的名称为
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为
③若改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与(1)中实验相比,所放出的热量
22-23高一下·湖北武汉·阶段练习
类题推荐
某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①量取50 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液,倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
Ⅱ.实验数据如下:
请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为___________ ,进行该实验还缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。
(2)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm
,且酸、碱中和后的溶液的比热容
J⋅g
⋅C
。计算该实验中生成1 mol水时的反应热△H=___________ (保留一位小数)
(3)若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,与(1)中实验相比,所放出的热量___________ (填写“相等”或“不相等”);若用50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验,测得反应生成1 mol水时的反应热![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22e1324e1e9318481b6e7264c8595804.svg)
___________ (填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
①量取50 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液,倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
Ⅱ.实验数据如下:
实验序号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | ||
H2SO4溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 28.2 | |
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 |
(1)仪器甲的名称为
(2)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm
(3)若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与60 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应,与(1)中实验相比,所放出的热量
生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化,请根据有关知识回答下列问题:
(1)反应
,生成物能量总和________ (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。已知:常温常压下,8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量,写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式:________________ 。
(2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/7/31809c77-4a1c-4ebf-b105-17fedccacc6d.png?resizew=103)
I.实验步骤:
a.量取
溶液,倒入小烧杯中,测量温度;
b.量取
溶液,测量温度;
c.将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下:
①仪器甲的名称为________ ,进行该实验还缺少的仪器为________ (填仪器名称);仪器甲不能用铁制材料的原因是________ 。
②已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成
时,放出57.3kJ热量,该反应的热化学方程式为________ 。
③碎泡沫塑料的作用为________ ,使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________ 。
④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为
,且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容
,计算实验测出的中和反应的反应热![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.svg)
________
。[提示:
]
(1)反应
(2)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/7/31809c77-4a1c-4ebf-b105-17fedccacc6d.png?resizew=103)
I.实验步骤:
a.量取
b.量取
c.将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下:
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | ||
NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 28.4 | |
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 |
②已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成
③碎泡沫塑料的作用为
④设实验所用的酸、碱溶液的密度均为
某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/12/0c8faa77-3af2-4fa0-ba93-1df9929f2b32.png?resizew=106)
Ⅰ.实验步骤
①量取50 mL0.25 mol/LH2SO4溶液,倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50 mL0.55 mol/LNaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
Ⅱ.实验数据如下:
请回答下列问题:
(1)仪器甲的名称为_______ ,进行该实验还缺少的仪器为_______ (填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______ 。
(2)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成
时,放出57.3kJ热量,该反应的热化学方程式为_______ 。
(3)碎泡沫塑料的作用为_______ ,使用的NaOH溶液稍微过量的原因是_______ 。
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/mL,且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18 J/(g∙℃)。计算实验测出的中和反应的反应热△H =_______ kJ/mol。[提示:
]
(5)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液,则会导致测得的△H_______ (填“偏高”或“偏低”,下同);若用0.28 mol/LBa(OH)2溶液代替NaOH溶液,则会导致测得的△H _______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/12/0c8faa77-3af2-4fa0-ba93-1df9929f2b32.png?resizew=106)
Ⅰ.实验步骤
①量取50 mL0.25 mol/LH2SO4溶液,倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50 mL0.55 mol/LNaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,测量混合液的最高温度。
Ⅱ.实验数据如下:
实验序号 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | ||
H2SO4溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | |
2 | 24.9 | 25.1 | 28.4 | |
3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 |
(1)仪器甲的名称为
(2)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成
(3)碎泡沫塑料的作用为
(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1 g/mL,且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容c=4.18 J/(g∙℃)。计算实验测出的中和反应的反应热△H =
(5)若用相同浓度的氨水代替NaOH溶液,则会导致测得的△H
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