回答下列问题(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMg-组卷网

解答题-结构与性质较易0.85 引用1 组卷143

回答下列问题
(1)Na原子核外共有______种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______。
(3)SiF₄分子的空间构型为_______。
(4)热稳定性：NH₃______PH₃(填“＞”“＜”)。沸点：Br₂＞Cl₂，试分析原因__________。
(5)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__________。
NaIO₃+ NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

22-23高三下·上海浦东新·阶段练习

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知识点：单线桥、双线桥分析氧化还原反应物质结构与性质综合考查利用杂化轨道理论判断分子的空间构型晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。
（3）SiF₄分子的空间构型为____，SiF₄中Si-F键间的键角是____。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

氟化物	AF	BF₂	DF₄
熔点/K	1266	1534	183

(1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；
(2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________；
(3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______；
(4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。

回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________种不同能量的电子，其离子最外层电子的轨道表示式________。
(2)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物
熔点/℃	1266	1534	183

①试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___________。
②

分子的空间构型为___________，

中Si—F键间的键角是___________。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。

①图A中，数值越大，则该元素的___________(填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________。
②根据图B预测，整个周期表中位置最低的元素应位于___________(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，则该元素原子核外电子排布式为___________。
③图C表示的意义是___________。
(4)元素周期表中，

处于对角线关系，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。

A．易溶于水	B．
C．熔点高	D．晶体硼为分子晶体

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